6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．28g乙烯中的電子總數(shù)為12NA
B．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA
C．5.85g氯化鈉晶體中含有Na+數(shù)為0.1NA
D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵的總數(shù)為2NA

分析 A、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含16mol電子來分析；
B、求出氯化銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化銨中含1mol氮原子來分析；
C、求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈉中含1mol鈉離子來分析；
D、H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，反應(yīng)斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵時，生成2molHCl．

解答 解：A、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯中含16mol電子，即含16NA個，故A錯誤；
B、溶液中氯化銨的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，雖然銨根離子在溶液中會水解，但根據(jù)物料守恒可知，溶液中的氮原子仍為0.1NA個，故B錯誤；
C、5.85g氯化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯化鈉中含1mol鈉離子，故0.1mol氯化鈉中含0.1NA個鈉離子，故C正確；
D、H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，反應(yīng)斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵時，生成2molHCl，故當(dāng)生成標(biāo)況下22.4L氯化氫即1molHCl時，斷裂1mol化學(xué)鍵，即NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bm-、Cn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．a=b+m+nD．a=c-n-m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是（　　）
①0.5mol氨氣 ②標(biāo)況下22.4L氦氣 ③4℃時9mL水 ④0.2mol磷酸（H3PO4）
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．堿性：Be（OH）2＜Mg（OH）2＜KOH
C．氧化性：S＜O2＜F2D．還原性：O2-＜S2-＜I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，在高溫引燃的條件下，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．Al粉和Fe3O4粉末混合B．V2O5粉末和Al粉混合
C．Al粉和MgO粉末混合D．C粉和CuO粉末混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電化學(xué)原理在金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換環(huán)境保護等方面應(yīng)用廣泛．

（1）通�？捎脠D1、圖2所示的兩種方式減緩海水塒鋼閘門A的腐蝕，則圖1中防止腐蝕的方法名稱是犧牲陽極的陰極保護法；圖2中材料C最好選擇d．（填字母序號）
a．鈉塊b．銅塊c．鋅塊d．石墨
（2）己知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．
①銅鉻構(gòu)成原電池如圖3所示，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為銅電極上有氣泡產(chǎn)生．
鹽橋中裝的是飽和KC1瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是B．
A．鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KC1瓊脂溶液
B．理論上1mol Cr溶解，鹽橋中將有2mol Cl-進入左池，2molK+進入右池
C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋轉(zhuǎn)移到左燒杯中
②如構(gòu)成圖4電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應(yīng)式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（3）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-（C為+4價．下同），裝置如圖所示，通電過程中，陰、陽兩極均有無色無味的氣體產(chǎn)生，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會進一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為3C12+2CNO-+80H-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O．
①鐵電極應(yīng)連接直流電源的負極．（填寫電極名稱）
②陰極產(chǎn)物 有氫氣，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．目前工業(yè)上制備丙烯腈（CH2═CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：CH2═CHC≡N+HCN$→_{80-90℃}^{CuCl_{2}-NH_{4}-HCl}$CH2═CHCN
丙烯氨氧化法：CH2═CHCH3+NH3+$\frac{3}{2}$O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CHCN+3H2O
（1）下列說法正確的是ac（不定項選擇）：
a．NH4+空間構(gòu)型呈正四面體
b．CH2=CHCN分子中只有碳、氫原子位于同一平面
c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線
d．NH3極易溶于H2O，是因為它們都是極性分子
（2）與NH3互為等電子體的陽離子為H3O+（寫化學(xué)式）．
（3）1mol丙烯腈分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol[或6×6.02×1023、或3.6×1024、或6NA]．
（4）銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有配合物H[CuCl2]生成．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+4HCl（濃）=2H[CuCl2]+H2↑．
②H[CuCl2]在空氣中久置會生成含[Cu（H2O）4]2+的藍色溶液，[Cu（H2O）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 （或）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）500℃時在容積為5L的密閉容器中進行，開始時加入1molN2和1molH2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到的值是（　　）
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.15mol/LD．0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有①BaCl2  ②金剛石  ③NH4Cl  ④Na2SO4  ⑤干冰，⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）屬于電解質(zhì)的是①③④，
（2）屬于離子化合物且只有離子鍵的物質(zhì)是①
（3）①的電子式是，⑤的電子式是．

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