Question

0.2 mol有機物和0.4 mol　O₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O(g)．燃燒后的這些產(chǎn)物經(jīng)過濃H₂SO₄后，質量增加10.8 g；再通過灼熱的CuO充分反應后，固體質量減輕3.2 g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6 g．

(1)推斷該0.2 mol該有機物分子中有多少摩H，有多少摩C

(2)求該有機物的分子式．

(3)若0.2 mol該有機物在與過量的金屬鈉完全反應后放出4.48 L　H₂標準狀況)，試確定有機物的結構簡式．

Answer 1

答案：
解析：

分析：根據(jù)條件： 　　(1)燃燒產(chǎn)物中有CO，說明有機物燃燒時O2不足．CO通過灼熱的CuO充分反應后，CuO質量減輕3.2 g，即參與反應的CuO中含氧元素3.2 g，也就是有機物燃燒時缺少O2的質量為3.2 g． 　　3.2 g　O2的物質的量為3.2 g/32 g·mol－1＝0.1 mol，即有機物完全燃燒時需O2的物質的量為： 　　0.4 mol＋0.1 mol＝0.5 mol 　　有機物完全燃燒后生成CO2和水的物質的量為： 　　n(CO2)＝＝0.4 mol 　　n(H2O)＝＝0.6 mol 　　所以n(H)＝1.2 mol　n(C)＝0.4 mol 　　n(O)＝0.4 mol×2＋0.6 mol－0.5 mol×2＝0.4 mol 　　(2)該有機物的分子式為C2H6O2． 　　(3)C2H6O2可與Na反應放出H2，說明其結構中含有羥基(－OH)． 　　 　　1 mol　C2H6O2與Na反應后可放出1 mol　H2，說明C2H6O2分子中含有2個可被Na置換的氫原子，即含有2個－OH，為C2H4(OH)2，結構簡式為．