Question

【題目】（1）對于下列反應：2SO2+O22SO3, 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為 ，用O2濃度變化來表示的反應速率為 。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）=0.5mol/（L·min），那么2min末SO2的濃度為 。

（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；將增大壓強時反應速率變化情況畫在c—d處。

（3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學反應，上圖右表示酶參加的反應中溫度與反應速率的關系，解釋曲線變化原因 。

Answer 1

【答案】（1）2 mol/（L·min） 1 mol/（L·min） 2mol/L

（2）升高溫度；減小SO3的濃度（示意圖如下）

（3）溫度低時，酶具有催化作用，隨溫度的升高反應速率加快；較高溫度時，酶因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低。

【解析】

試題分析：（1）用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為v===2mol/（Lmin），v（O2）=v（SO2）=1mol/（Lmin），同一化學反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以二氧化硫的反應速率是氧氣的2倍為1mol/（Lmin），2min內(nèi)二氧化硫濃度的變化量為1mol/（Lmin）×2min=2mol/L，則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L-2mol/L=2mol/L；

（2）a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結果，b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎上逐漸減小，應為減小生成物的原因，若增大壓強時，平衡向正反應方向移動，則正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率。

（3）溫度低時，酶具有催化作用，隨溫度的升高反應速率加快；較高溫度時，酶因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低。