【題目】稀土元素是元素周期表中第IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱。第三代永磁體材料——釹鐵硼(NdFeB)因其優(yōu)異的綜合磁性能,被廣泛應(yīng)用于計(jì)算機(jī)、通信信息等高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為____;鐵、鈷、鎳元素性質(zhì)非常相似,原子半徑接近但依次減小,NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉相同,則晶格能NiO____(填“>”“<”或“=”)FeO。
(2)氨硼烷化合物()是一種新型化學(xué)儲(chǔ)氫材料,與該化合物分子互為等電子體的有機(jī)物為___(填化學(xué)式);氨硼烷分子中N、B原子的雜化方式分別為___、___。
(3)俗稱摩爾鹽,相對(duì)于而言,摩爾鹽不易失水,不易被空氣氧化,在化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)中常用于配制Fe(II)的標(biāo)準(zhǔn)溶液,試分析硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因。______
(4)釹是最活潑的稀土金屬之一,晶體為六方晶系,釹原子以六方最密堆積方式連接。晶胞參數(shù):。每個(gè)晶胞含有___個(gè)釹原子,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為,則金屬釹的密度為___(Nd的相對(duì)原子質(zhì)量為M,列出計(jì)算表達(dá)式)
【答案】3 > 晶體中H、O、N三種元素之間形成網(wǎng)絡(luò)化氫鍵對(duì)Fe(II)起保護(hù)作用 2 2
【解析】
(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為;晶格能大小決定離子晶體熔點(diǎn)高低,晶格能與離子所帶電荷數(shù)目成正比,與離子間距成反比,NiO晶體中離子間距小于FeO晶體中離子間距,故晶格能NiO大于FeO。
(2)氨硼烷化合物分子中B、N分別與3個(gè)H原子以共價(jià)鍵連接,連接B、N原子的是由N原子單獨(dú)提供孤對(duì)電子的配位鍵,因此B、N原子周?chē)纬?/span>4個(gè)共價(jià)鍵,可知中心原子B、N皆為雜化;與之互為等電子體的有機(jī)物的分子式為。
(3)從組成結(jié)構(gòu)上看,晶體中存在電負(fù)性大的元素O和N,可以與H元素形成多個(gè)氫鍵,把亞鐵離子包圍起來(lái)避免與氧化性物質(zhì)接觸,從而使得Fe(II)可以穩(wěn)定存在。
(4)六棱柱結(jié)構(gòu)體現(xiàn)了六方晶系層與層之間原子堆積方式,其實(shí)每個(gè)六棱柱可分割為三個(gè)底面為菱形的平行六面體晶胞,即每個(gè)晶胞含有2個(gè)Nd原子;每摩爾金屬晶體含有個(gè)晶胞,一個(gè)晶胞的體積即為底面為菱形的四棱柱體積,,可求得晶體密度為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,不正確的是( )
A. 侯氏制堿法:
B. 向溶液中滴加溶液:
C. 氧化鐵與足量的溶液反應(yīng):
D. 已知酸性的強(qiáng)弱:,則向溶液中通入少量的時(shí):
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,r是元素Y的常見(jiàn)單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃,q的水溶液呈堿性。0.0l mol·L-l s溶液的pH為12,q、s的焰色反應(yīng)均呈黃色。
上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:w<x<Y<z
B. 通常狀況下,X的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)
C. Y的氫化物的沸點(diǎn)比Z的氧物的沸點(diǎn)高
D. 由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某軟錳礦的主要成分為,還含有等雜質(zhì),用該軟錳礦制備的流程圖如圖:
已知:I.固體和溶液均為黑綠色;
II.溶液中存在以下平衡:
回答下列問(wèn)題:
(1)“熔融煅燒”時(shí),參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)“浸取“過(guò)程中,為加快浸取速率?梢圆扇〉拇胧┯____(寫(xiě)出兩點(diǎn))。向浸取液中通入調(diào)節(jié)其pH,經(jīng)“過(guò)濾”得濾渣I,濾渣I的成分是____(填化學(xué)式)。
(3)“歧化”時(shí),加入冰醋酸的目的是____!捌缁睍r(shí),下列酸可以用來(lái)代替冰醋酸的有____(填字母)。
a.乙二酸 b.亞硫酸 c.氫溴酸 d.稀硫酸
(4)“結(jié)晶”時(shí),當(dāng)___時(shí),停止加熱,自然冷卻,抽濾后即可獲得紫黑色晶體。
(5)已知能與熱的硫酸酸化的反應(yīng)生成和。取上述制得的產(chǎn)品7.0g,恰好與13.4g完全反應(yīng),則的純度為____%(結(jié)果保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】維生素 C(又名抗壞血酸,分子式為 C6H8O6)具有較強(qiáng)的還原性,放置在空氣中易被氧化,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知物質(zhì)的量濃度的 I2 溶液進(jìn)行測(cè)定。該反應(yīng) 的化學(xué)方程式如下:C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI,F(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素 C 的質(zhì)量分 數(shù),具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下:取10mL6mol/LCH3COOH(提供酸性環(huán)境),加入100 mL 蒸餾水,將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取 0.2000g 樣品,溶解于上述冷卻的 溶液中,立即用物質(zhì)的量濃度為 0.05000 mol/L 的 I2 溶液進(jìn)行反應(yīng),剛好完全反應(yīng)時(shí)共消耗21.00 mL I2 溶液。
(1)CH3COOH 稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用,煮沸的是為了趕走溶液在溶液中的_____(填物質(zhì)的化學(xué)式)
(2)樣品中維生素 C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。計(jì)算過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物 NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和 H2O2作原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用 MnO 2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是
A. 電極a采用Pt/C,電極b采用 MnO2
B. 電池放電時(shí) Na +從b極區(qū)移向a極區(qū)
C. 負(fù)極電極反應(yīng)式為:BH4- +8OH- -8e-=BO2-+6H2O
D. 反應(yīng)中每消耗3mo lH2O2,轉(zhuǎn)移6mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為
A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298K時(shí),向20mLcmol·L-1KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液,混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 上述KOH溶液的濃度c=0.01mol·L-1
B. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(K+)=c(HCOO-)
C. E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(OH-)>c(H+)=c(HCOOH)
D. 若D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲酸溶液體積為V1mL,則HCOOH電離平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol時(shí),下列說(shuō)法不正確的是
A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol
B.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol
C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為a mol≤n(e-)≤a mol
D.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=
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