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【題目】純堿是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。

(1)起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠遠不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要，純堿的化學式為________。

1791年，“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為碳酸鈣)為原料，但在20世紀20年代后被淘汰，因為生產過程中釋放出HCl氣體，該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設備。

(2)1861年，“索爾維制堿法”問世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時意外發(fā)現的，反應后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為________(填字母)。

A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2

(3)“侯氏制堿法”由我國化學工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是對“索爾維制堿法”的改進，將氨堿法制取碳酸鈉與合成氨聯合起來，大大提高了食鹽的利用率，縮短了生產流程，減少了對環(huán)境的污染，至今仍為全世界廣泛采用。

用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。

當觀察到B中出現渾濁時，停止加熱，A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

【答案】Na2CO3 BD 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

（1）根據純堿的性質和化學式分析；

（2）根據題意“反應后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)”結合元素守恒分析作答；

（3）根據碳酸氫鈉受熱分解的性質分析。

（1）純堿不是堿，是鹽，它的化學式Na2CO3；

（2）氯化鈉溶液吸收兩種氣體，主要吸收NH3和CO2，NH3溶于水生成氨水，顯堿性易吸收CO2，形成碳酸氫鈉和氯化銨，故答案為BD；

（3）碳酸氫鈉能受熱分解，生成碳酸鈉，水和二氧化碳，其化學方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知非金屬元素A、B、C、D、E均屬于短周期元素，其原子序數依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數為零，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，通常狀況下E的單質是黃色晶體，不溶于水，易溶于二硫化碳，D與E在同一主族，C、D在周期表中處于相鄰的位置，請回答下列問題：

（1）B元素的名稱是___，E的陰離子結構示意圖是___。

（2）A元素與元素周期表中非金屬性最強的元素形成化合物M，M溶液常被用來刻蝕玻璃，刻蝕玻璃的化學方程式為____。

（3）元素C的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成化合物Z，該反應的離子方程式為____，形成化合物Z的陽離子在實驗室中如何檢驗？簡述操作步驟。____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：

（1）利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___。

②浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則“還原”操作中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（2）已知25℃時Cr3+恰好完全沉淀時溶液pH為5，（Cr3+濃度降至10-5molL-1可認為完全沉淀）則Cr(OH)3的溶度積常數Ksp=___。

（3）用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。

①電極b連接電源的__極(填“正”或“負”)，b極發(fā)生的電極反應：___。

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質的量由amol變?yōu)?/span>bmol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質的量是___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是

A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化

B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應

C. 用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移9 mol e

D. 鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是常見的一種鹽，工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱，反應后的固體中含有S2-。反應的化學方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應，則電子轉移個數為_____________________。

(2)將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數據如下：

時刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”)；應用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。設計一個簡單實驗來證明_____________________。

(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。

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【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)，根據下圖回答下列問題：

(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式__________________________；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8 mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6 mol PCl5，其分解率α1等于____________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率α2，α2____________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是______________________________________。

(3)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）

A.23gNa與氧氣充分反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為大于NA小于2NA

B.0.5mol甲醇中含有的共價鍵數為2.5NA

C.標準狀況下，0.25molHF的體積為5.6L

D.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 數為0.4NA

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【題目】在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說法不正確的是（ ）

離子交換膜

A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.飽和NaCl從a處進，NaOH溶液從d處出

D.OH-遷移的數量等于導線上通過電子的數量

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【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

C

鐵和氯氣反應2Fe＋3Cl22FeCl3

鐵和碘單質反應2Fe＋3I22FeI3

D

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

A. A B. B C. C D. D

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