KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此精確配制KMnO4標準溶液的操作是：

　　(1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸l(wèi) h；

　　(2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；

　　(3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：

　　(4)利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用基準試劑(純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì))溶液測定其濃度．

　　回答下列問題：

(1)

為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體？________

(2)

為什么不用普通濾紙過濾器過濾？________

(3)

如何保證在70℃～80℃條件下進行滴定操作：________

(4)

下列物質(zhì)中，可以用于測定KMnO4溶液濃度的基準試劑是

[　　]

A．

H2C2O4·2H2O

B．

FeSO4·7H2O

C．

濃鹽酸

D．

Na2SO3

(5)

若準確稱取Wg草酸晶體(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL．

6H+＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O2Mn2+＋10CO2↑＋18H2O

問：

①滴定時，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在________；

②滴定終點標志是________；

③KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________：

④若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將________(填“偏高”或偏低)

答案：4．A;
解析：

(1)

有部分KMO4被還原成MnO(OH)2(1分)

(2)

KMnO4的強氧化性能氧化攄紙(1分)

(3)

可在水浴中加熱(1分)

(5)

酸式滴定管(2分)，當最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色時(1分)，10 w／63 V(2分)，偏高(1分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習 化學(xué)實驗常用儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：實驗題

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機反應(yīng)的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4

2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

回答下列問題:

(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是　　　　　。 

 

(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。 

(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤　　　　　　　　　　(敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進行,測得的晶體中所含結(jié)晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)晶體中C2含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。

①下列操作及說法正確的是　　　。 

A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標準溶液

B.裝入標準溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動活塞,放出少量標準液,使尖嘴充滿液體

C.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴

②有同學(xué)認為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點的現(xiàn)象為　　　　　　　　,若達到滴定終點消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2的質(zhì)量分數(shù)為　　　　(用含V、m的式子表示)。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)方程式是：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I　　 ；II　　 ；III　 　；IV　　 。 （將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。

A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液

（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是　 　　　　　　 。

（4）使用裝置II的目的是　　　 　　　　　　　　 。

（5）使用裝置III的目的是　　　 　　　　　　　 。

（6）確定含有乙烯的現(xiàn)象是　　 　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是

I　 　；II 　　；III　 　；IV　　 　（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。

A．品紅溶液 B．NaOH溶液 　C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液

（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

（3）使用裝置II的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）使用裝置III的目的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2。某同學(xué)設(shè)計下列實驗以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO2。

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是：I：　　　　 II：　　　　 III：　　　　

IV：　　　　 （請將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）

A、品紅　 B、NaOH溶液　　 C、濃硫酸　 D、酸性KMnO4溶液

（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

使用裝置II的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

使用裝置III的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

確定含有乙烯的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題。

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(將配平后的系數(shù)填在橫線上)

__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O

(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）　 　 CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v （CO2）表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　 （取小數(shù)二位，下同）。

②該反應(yīng)為 　　 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=　　　 。

(3)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)　 ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)　 ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)　 ΔH ＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　


⑷某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為　　　　　　　　　 。

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