某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，在電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)(此時(shí)，打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b)。由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了令人高興的現(xiàn)象。請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問(wèn)題(圖中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò))：

(1)寫(xiě)出B裝置中的電極反應(yīng)式：

Pt極_________________________________________________________；

Fe極____________________________________________________________。

(2)寫(xiě)出觀察到的A裝置中的現(xiàn)象：

①_________________________________________________________；

②__________________________________________________________；

③___________________________________________________________。

(3)當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，再觀察C裝置。若無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明理由；若有現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

(4)若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進(jìn)裝置，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕囊庖?jiàn)________________________________________________________________。


解析　(2)打開(kāi)止水夾a、關(guān)閉止水夾b時(shí)，生成的氫氣進(jìn)入燒瓶，壓強(qiáng)增大，將氨氣壓出，氨氣將導(dǎo)管內(nèi)空氣排出后，與燒杯中水接觸而開(kāi)始溶解，引起A裝置燒杯中的H2O倒吸進(jìn)燒瓶并產(chǎn)生紅色噴泉；但由于氫氣不溶于水，故燒瓶中液面上升到高于左側(cè)導(dǎo)管口一定程度后又逐漸下落至與導(dǎo)管口相平；最終燒杯中溶液呈紅色，導(dǎo)管口有氣泡(氫氣)逸出。(3)關(guān)閉止水夾a、打開(kāi)止水夾b，Pt極產(chǎn)生的氫氣，會(huì)將電解質(zhì)溶液壓入燒杯C中，發(fā)生反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3[或4Fe2＋＋8OH－＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓]。(4)若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中兩電極調(diào)換位置等。

答案　(1)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)　Fe－2e－===

Fe2＋

(2)①A裝置燒杯中的H2O倒吸進(jìn)燒瓶并產(chǎn)生紅色噴泉�、跓恐幸好嫔仙礁哂谧髠�(cè)導(dǎo)管口一定程度后又逐漸下落至與導(dǎo)管口相平　③最終燒杯中溶液呈紅色，導(dǎo)管口有氣泡逸出

(3)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3[或4Fe2＋＋8OH－＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓]

(4)把Fe電極換成C、Pt等惰性電極(或?qū)⒀b置中兩電極調(diào)換位置等)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ

·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q

下列說(shuō)法中，不正確的是                (　　)。

A．容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C．平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等

D．容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為           (　　)。

A．－69.4 kJ·mol－1　                B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1　                D．＋45.2 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)�；旌蟿�(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖1所示，其總反應(yīng)式為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。

圖1

根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________________________。

(2)圖2是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，圖3是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

①A極為電源________(填“正”或“負(fù)”)極，寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式：________________________________________________________________。

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與________極(填“C”或“D”)相連。

③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO時(shí)，C電極的質(zhì)量變化為_(kāi)_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度為

1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有                     (　　)。

①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

③2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

④2H2O2H2↑＋O2↑

A．①②③　                          B．①②④

C．②③④　                          D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2 

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬

于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種

⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH

⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol

  　A．①②③   　B．①②⑤   　C．①②⑤⑥    　D．①②④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：     

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為： 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列問(wèn)題：

（1）溶解鋁土礦時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。

（2）濾渣A的主要成分________；硅鋁酸鹽沉淀寫(xiě)成氧化物的形式是________。

（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是_____________

（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。

（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用_______（填編號(hào)）。

A．濃硫酸     B． 稀硫酸   C．稀HNO3      D．濃HNO3

（6）電解冶煉鋁時(shí)用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是____，配位數(shù)為_(kāi)_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在某溫度下達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度是[N2]＝3 mol·L－1，[H2]＝9 mol·L－1，[NH3]＝4 mol·L－1，求該溫度時(shí)的平衡常數(shù)和N2、H2的起始濃度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是(　　)

A．H2       B．NH3       C．Cl2       D．SO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案