Question

6．根據(jù)要求完成下列各小題．（a，b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）．
（1）打開(kāi)b關(guān)閉a，驗(yàn)證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①能驗(yàn)證SO₂具有氧化性的化學(xué)方程式是：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
②紫色石蕊試液的現(xiàn)象是變紅．
③雙氧水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+SO₂=SO₄^2-+2H⁺．
（2）打開(kāi)a關(guān)閉b，驗(yàn)證酸性：亞硫酸＞碳酸＞硅酸．已知裝置A，B，C中盛裝的試劑分別為NaHCO₃飽和溶液、酸性KMnO₄溶液和Na₂SiO₃溶液，能說(shuō)明碳酸的酸性大于硅酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀．
（3）下列稀溶液中通入SO₂不會(huì)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的是cde．
a．FeCl₃   b．Ba（NO₃）₂   c．CaCl₂   d．Na₂SO₃   e．NaOH．

Answer 1

分析 （1）①二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，被硫化氫中-2價(jià)的硫還原生成S單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅；
③雙氧水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；
（2）二氧化碳與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)；
（3）二氧化硫與氯化鐵、硝酸鋇反應(yīng)都具有明顯現(xiàn)象，而與氯化鈣不反應(yīng)，與氫氧化鈉和亞硫酸鈉反應(yīng)，但是沒(méi)有明顯現(xiàn)象，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）①二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，具有氧化性，二氧化硫氣體與H₂S溶液常溫下反應(yīng)，生成黃色固體硫（單質(zhì)）和水，反應(yīng)的方程式為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；
②二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，其水溶液呈酸性，則紫色石蕊試液變紅，
故答案為：變紅；
③雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸，反�?yīng)的離子方程式為：H₂O₂+SO₂=SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：H₂O₂+SO₂=SO₄^2-+2H⁺；
（2）二氧化碳與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，所以盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說(shuō)明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，
故答案為：C中盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
（3）a．二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，則觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，有明顯現(xiàn)象，故a錯(cuò)誤；
b．Ba（NO₃）₂和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NO，則觀察到產(chǎn)生白色沉淀，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，具有明顯現(xiàn)象，故b錯(cuò)誤；
c．CaCl₂，因鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，二者不反應(yīng)，則無(wú)明顯現(xiàn)象，故c正確；
d．Na₂SO₃與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，但是沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故d正確；
e．NaOH與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故e正確；
故答案為：cde．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)具有檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，注意掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>