【題目】下列物質(zhì)不屬于有機物的是(
A.C2H4
B.C12H22O11
C.C60
D.HCOOH

【答案】C
【解析】解:A.C2H4含碳元素,組成和結(jié)構(gòu)分析是烴類化合物中的烯烴屬于有機物,故A錯誤;
B.二糖中含有碳元素,組成和結(jié)構(gòu)分析是糖類化合物屬于有機物,故B錯誤;
C.C60中雖然含有碳元素,但是性質(zhì)和無機物相似,是碳元素的單質(zhì)屬于無機物,故C正確;
D.甲酸中含有碳元素,組成結(jié)構(gòu)分析是羧酸類屬于有機物,故D錯誤;
故選C.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】200 mL 1 mol/L的氯化鋁溶液中加入一定體積的2 mol/LNaOH溶液,最終產(chǎn)生7.8 g沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能是( )

350 mL 90 mL 150 mL 200 mL

A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應 A2(g) +B2(g)=2AB(g) ΔH,其能量變化如圖所示,下列敘述正確的是

A. 斷裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化學鍵,放出a kJ 能量

B. ΔH=+(a-b)kJ·mol-1

C. 每生成 2 個AB分子吸收 b kJ 熱量

D. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】任何一個化學反應中都會伴隨能量變化和物質(zhì)變化。

(1)下圖為氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣時的能量變化情況。

生成1mol水蒸氣時,形成新化學鍵所釋放的總能量_____斷開舊化學鍵所吸收的總能量(填“大于”“小于”或“等于”),因此水的分解反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)隨著科學技術(shù)的發(fā)展和社會進步,各種各樣的電器不斷進入現(xiàn)代社會,化學電源大大豐富和方便了我們的生活、學習和工作。原電池中發(fā)生的化學反應屬于______。鎂鋁原電池,電解質(zhì)用稀硫酸,則其負極的電極反應式為______;電解質(zhì)用氫氧化鈉溶液,電池工作時,溶液中的OH-移向_____極(“鎂”或“鋁”)。

(3)在三個容器均為2L的密閉容器中發(fā)生反應:2HI(g) H2(g)+I2(g),已知H2(g)和I2(g)的起始物質(zhì)的量均為0,HI(g)的物質(zhì)的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示,表中溫度的單位為攝氏度(℃)。

①實驗1和實驗2中,有一個實驗使用了催化劑,則使用了催化劑的是實驗_____(填“1”或“2”)。

②實驗1中,20min~30min間生成I2(g)的平均反應速率為_____,實驗3的反應達到化學反應限度時H2(g)物質(zhì)的量的百分數(shù)為_______。

③下列物理量不再變化時,能判斷實驗3中反應達到化學反應限度的是__________。

A.混合氣體顏色 B.混合氣體密度 C.混合氣體總壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠用 FeCl3 溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成,進行如下實驗:(1)取10mL 廢液加入足量的 AgNO3 溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取 10mL廢液放入銅片充分反應,銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯誤的是

A. 一定含有 Fe 2+Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ B. c(Fe2+)c(Cu2+) = 21

C. c(Clˉ) = 6mol / Lc(Fe 2+) = 1.2mol / L D. c (Fe2+)c(Fe 3+) = 31

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用濃硫酸、無水氯化鈣,堿石灰均可以干燥的氣體是

A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物包括PM2.5在內(nèi)、氮氧化物NOx、CO、SO2等;瘜W在解決霧霾污染中有著重要的作用。

1已知:2SO2g+O2g2SO3g ΔH=-196.6 kJ·mol -1

2NOg+O2g2NO2g ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應NO2g+SO2gSO3g+NOg ΔH= kJ·mol-1。

一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應,測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:5,則平衡常數(shù)K= 。

2下圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

①該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和_____________填化學式

②當消耗1 mol NH3和0.5 molO2時,除去的NO在標準狀況下的體積為__________L。

3NO直接催化分解生成N2和O2也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如右圖所示,寫出NO分解的化學方程式:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知在常溫常壓下:

①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1

④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol-1

則 CO的燃燒熱 ΔH =_________。

在圖中畫出,不同溫度下(T1>T2),上述反應④中O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的關(guān)系圖(請在圖上標注溫度T1、T2)。_________

(3)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài)。

①反應的平衡常數(shù)表達式K=__________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②500℃時,從反應開始到達到化學平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是________

③X點與Y點的平均速率:v(X)_________v(Y);其中X點的正反應速率v(X)與Z點的逆反應速率v(Z)的大小關(guān)系為v(X)________v(Z)(填“>”、“<”、“=”)。

④300℃時能夠說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是____________ (填字母)。

a.v生成(CH3OH) = v生成(H2) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度相等

⑤500℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是___________。(填字母)

a.c(H2)減少 b.正反應速率加快,逆反應速率減慢

c.CH3OH 的百分含量增加 d.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX、NaYNaZ的溶液,若它們的pH值依次為89、10,則HX、HYHZ的酸性由強到弱的排列順序是 ( )

AHX、HZHY BHZ、HYHX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX

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