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在濃度均為6 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質量是

A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

B

【解析】

試題分析：若鐵粉過量，則生成氣體的體積之比為1：2，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，可知鐵粉對鹽酸過量，對硫酸不足，鐵與鹽酸反應生成氫氣為0.3mol，則與硫酸反應生成氫氣0.45mol，參加反應的鐵粉的物質的量為0.45mol，質量為0.45mol×56g/mol=25.2g ，答案選B。

考點：通過鐵粉與酸的反應考查過量計算

練習冊系列答案
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對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是

A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一電離能：Na<Mg<Al

C．電負性：Na>Mg>Al

D．還原性：Na>Mg>Al

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現有常溫時pH=1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH變成2的是

A．加水稀釋成100 mL

B．加入10 mL水進行稀釋

C．加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液

D．加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液

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①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據上述反應，下列說法正確的是

A．反應①中的能量變化如圖所示

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ?ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

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下列反應的反應熱ΔH>0的是

A．氫氧化鈉與鹽酸反應 B．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應

C．鋅和鹽酸的反應 D．碳的燃燒

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下列溶液中Cl—的物質的量濃度與100 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl—的濃度相等的是

A．150 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液

B．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

C．75 mL 3 mol·L－1 CaCl2溶液

D．200 mL 2 mol·L－1 KCl溶液

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提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可以使用的方法是

A．加入過量的K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，濾液中補加適量硝酸

B．加入過量的K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，濾液中補加適量硝酸

C．加入過量的Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，濾液中補加適量硝酸

D．加入過量的Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，濾液中補加適量硝酸

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可以將反應Zn+Br2 = ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應

①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2 ③Zn – 2e－ = Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ = Zn

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