2．（1）表示某帶電微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，則可用它表示的陽(yáng)離子中原子序數(shù)最大的是（寫(xiě)離子符號(hào)）Al3+
（2）短周期元素X能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是16
（3）下表中，G元素原子最容易與哪種元素的原子間反應(yīng)形成離子鍵NaCl （填離子化合物的化學(xué)式）
原子abcdefG
M層電子數(shù)1234567
（4）在下圖各裝置的容器（分別用符號(hào)A～E表示）中盛海水，鐵會(huì)在其中發(fā)生變化．其中鐵作陽(yáng)極的是D （用裝置符號(hào)填空）

分析 （1）對(duì)應(yīng)的離子核外有2個(gè)電子層，陽(yáng)離子的電荷數(shù)最多為3；
（2）短周期元素X能形成H2X和XO2兩種化合物，由氫化物可知化合價(jià)為-2價(jià)，位于ⅥA族；
（3）M層電子數(shù)為7，為Cl元素，易與Na形成離子鍵；
（4）鐵作陽(yáng)極，應(yīng)與電源正極相連．

解答 解：（1）對(duì)應(yīng)的離子核外有2個(gè)電子層，陽(yáng)離子的電荷數(shù)最多為3，為鋁離子，即Al3+，故答案為：Al3+；
（2）短周期元素X能形成H2X和XO2兩種化合物，由氫化物可知化合價(jià)為-2價(jià)，位于ⅥA族且存在正價(jià)，應(yīng)為S，原子序數(shù)為16，故答案為：16；
（3）M層電子數(shù)為7，為Cl元素，易與Na形成離子鍵，形成的化合物為NaCl，故答案為：NaCl；
（4）鐵作陽(yáng)極，應(yīng)與電源正極相連，只有D符合，故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及原子的結(jié)構(gòu)和原子周期率以及原電池、電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握元素周期率知識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）．污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，SO2．CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇．已知25°C、101kPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O△H2=-676kJ/mol
寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH（g）與H2O （g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
（2）工業(yè)上還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示．

①下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ac（填字母）．
a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
d．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA＜PB（填“＞”“＜”或“=’’）．
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=4L．
（3）SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池．圖2是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：
①該電池的負(fù)極反應(yīng)：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
②當(dāng)甲中消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙中a極增重12.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有（　�。�
①FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O    
②Ti（SO4）2+3H2O═H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3 $\stackrel{△}{→}$TiO2+H2O    
④TiO2+2C+2Cl2 $\stackrel{△}{→}$  TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg $\stackrel{△}{→}$ 2MgCl2+Ti
下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)
C．反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑
D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，C是家庭中常用的一種調(diào)味品的主要成分，D是具有果香氣味的物質(zhì)．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH3（或CH3COOC2H5）．
（2）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）B在Cu作催化劑的情況下可催化氧化，其方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）C與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．工業(yè)上的許多反應(yīng)工藝來(lái)源于實(shí)驗(yàn)室里的簡(jiǎn)單操作，比如用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鋁土礦中加入NaOH溶液的反應(yīng)方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（2）沉淀C的顏色和一種用途分別為紅棕色、顏料（或煉鐵）．
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中，除可以循環(huán)使用的物質(zhì)有NaOH、H2O或CaO、CO2（任意兩種，填化學(xué)式）．用此法制取鋁的副產(chǎn)品是Fe2O3和O2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將4.79g　Na2CO3•xH2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測(cè)得c（Na+）=0.5mol/L．再取同質(zhì)量的混合物，加入足量的鹽酸，充分加熱蒸干至質(zhì)量不變時(shí)，所得固體的質(zhì)量為（　�。�
A．2.925gB．3.89gC．3.36gD．5.85g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．可以用于鑒別乙烯和乙烷的試劑是（　�。�
A．水B．酒精
C．酸性高錳酸鉀溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO2↓+H2O
B．在高溫氧化鋯的環(huán)境下，CO的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)2CO+2O2--4e-═2CO2
C．硫化鈉的水解方程式S2-+2H2O?H2S+2OH-
D．電解硫酸鈉水溶液的陽(yáng)極反應(yīng)2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在酸性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明溶液的是（　�。�
A．Na+ClO-   K+    NO3-B．K+    Na+    NO3-   SO32-
C．K+    Fe2+    SO42-   NO3-D．NH4+  Al3+   SO42-   NO3-

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