13．常溫下，下列溶液肯定呈堿性的是（　�。�
A．溶液中含有OH-B．與氯化銨溶液反應放出氨氣
C．與金屬鋁反應放出氫氣D．滴入甲基橙試液后，溶液呈黃色

分析 水溶液中都含有H+和OH-，溶液酸堿性取決于H+和OH-的濃度的相對大小：[H+]＞[OH-]溶液呈酸性；[H+]=[OH-]溶液呈中性；[H+]＜[OH-]溶液呈堿性；
室溫時，Kw=10-14，若溶液中：[H+]=10-7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10-7，pH值＜7，溶液呈酸性；：[H+]＜10-7，pH值＞7，溶液呈堿性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都含有H+和OH-，不能根據(jù)溶液中含有OH-而確定溶液酸堿性，故A錯誤；
B．堿和氯化銨反應生成氨氣，則該溶液一定呈堿性，故B正確；
C．非強氧化性酸和強堿溶液都能和鋁反應生成氫氣，所以能與鋁反應生成氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，故C錯誤；
D．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，則滴入甲基橙呈黃色的溶液可能呈酸性、中性或堿性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液酸堿性判斷，為高頻考點，明確酸堿性溶液判斷標準是解本題關(guān)鍵，溫度未知時不能根據(jù)溶液pH判斷酸堿性，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC中化學鍵為離子鍵，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且B、C氫化物的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子立體構(gòu)型是三角錐形，中心原子的雜化類型是sp3．
（3）寫出化合物AC2的電子式．
（4）E的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實驗：
（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應 （用離子方程式表示）：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
設計的原電池裝置，反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過0.2 mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式2H++2e-=H2↑，
這是由于NH4Cl溶液顯酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨（2）電極上發(fā)生的反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．“埃博拉”病毒的形狀宛如中國古代的“如意”（如圖）．病毒的基本化學組成是核酸和蛋白質(zhì)．有的病毒還含有脂質(zhì)、糖類等其他組分．下列有關(guān)有機物的說法不正確的是（　�。�
A．漂白粉、雙氧水都可以殺滅埃博拉病毒
B．組成病毒的糖類、酯類和蛋白質(zhì)在一定條件下都可發(fā)生水解反應
C．酯在酸性條件下的水解反應屬于取代反應，也屬于可逆反應
D．糖類和蛋白質(zhì)的燃燒產(chǎn)物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實能說明金屬性鈉比鋁強的是（　　）
A．鈉能與冷水劇烈反應，而鋁不能與冷水反應
B．NaOH易溶于水，Al（OH）3難溶于水
C．等物質(zhì)的量的NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3可以電離出更多OH-
D．等物質(zhì)的量鋁比鈉失去電子數(shù)多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．兩種氣態(tài)烴組成的混合物1.12L（標準狀況），完全燃燒后得到CO22.24L（標準狀況）和1.8g水．該混合物的組成可能是（　　）
A．CH3OH和C3H4B．CH4和C3H4OC．CH4和C2H4D．CH4和C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于0.10mol•L-1 NaHCO3溶液的說法不正確的是（　�。�
A．該溶液中離子濃度關(guān)系為：c （Na+）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
B．25℃時，加水稀釋后，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$變小
C．溫度升高，c（OH-）×c（H+）不變（忽略體積變化）
D．溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)生產(chǎn)玻璃會產(chǎn)生大量的窯爐氣（含SO2和氮氧化物等）．為減少環(huán)境污染，某工廠生產(chǎn)玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如下：

（l）生產(chǎn)普通硅酸鹽玻璃的主要原料是石英砂、純堿和石灰石．其中，石灰石參與的反應方程式是SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（2）窯爐氣中的SO2一部分來源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解，該反應方程式為2Na2SO4═2Na2O+2SO2↑+O2↑；氮氧化物主要源于空氣中N2與O2的反應，該類氣體在高溫下基本無色，隨溫度的降低逐漸偏向紅棕色，原因是NO與O2反應生成紅棕色NO2，且該反應為放熱反應．
（3）“脫硫塔”中反應形成的灰分，除亞硫酸鈉和氮的含氧酸鹽外，主要還有Na2CO3和Na2SO4；用于噴霧的火堿溶液應選用軟化水配制，原因是減少不溶或微溶鹽的生成，避免堵塞噴頭．
（4）在“脫硝裝置”中，催化劑設計成蜂窩而非平板狀結(jié)構(gòu)．原因是增大催化劑的表面積，加快反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強磁性材料．MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100℃開始分解．
Ⅰ、實驗室以MnO2為原料制備MnCO3
（1）制備MnSO4溶液：
①主要反應裝置如圖1，緩慢通入經(jīng)N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應H2SO3+MnO2═MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化學反應速率的是AB（填標號）
A．MnO2加入前先研磨  B．攪拌  C．提高混合其中N2比例
②已知實驗室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（濃）═2NaHSO4+SO2↑+H2O．
選擇如圖2所示部分裝置與如圖1裝置相連制備MnSO4，應選擇的裝置有adef（填標號）．

③若用空氣代替N2進行實驗，缺點是氧氣能與亞硫酸反應生成硫酸，二氧化硫利用率降低．（酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化）
（2）制備MnCO3固體：
實驗步驟：
①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應結(jié)束后過濾；
②…；
③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體．
步驟②需要用到的試劑有酒精．
Ⅱ．設計實驗方案
（3）利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明Ksp（MnCO3）＜Ksp（NiCO3）：向MnCO3固體中滴入NiNO3溶液，白色固體轉(zhuǎn)化為淺綠色固體．（已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體）
（4）證明H2SO4的第二步電離不完全：配制0.1mol/L NaHSO4溶液，測定溶液pH＞1，說明H2SO4的第二步電離不完全．[已知Ka（H2SO4）=1.1×10-2]．

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