Question

11．在500mL的密閉容器中裝入1.5mol H₂，0.5mol N₂和0.05mol NH₃．若該反應(yīng)的反應(yīng)速率   V（H₂）=0.3mol/（L•min）時(shí)，求3分鐘末時(shí)NH₃的濃度？

Answer 1

分析 氫氣的反應(yīng)速率v（H₂）=0.3mol•L^-1•min^-1，依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氨氣的反應(yīng)速率，計(jì)算反應(yīng)中物質(zhì)變化的物質(zhì)的量得到3min末物質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合濃度概念計(jì)算c=$\frac{n}{V}$得到．

解答 解：N₂+3H₂=2NH₃，由于V（H₂）=0.3mol/（L•min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，v（NH₃）=$\frac{2}{3}$v（H₂）=$\frac{2}{3}$×0.3mol•L^-1•min^-1=0.2mol/（L•min），反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量=0.2mol•L^-1min^-1×0.5L×3min=0.3mol，3min末的氨氣物質(zhì)的量=0.3mol+0.05mol=0.35mol，則c（NH₃）=$\frac{0.35mol}{0.5L}$=0.7mol/L，
答：3分鐘末時(shí)NH₃的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算，反應(yīng)速率概念的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．