用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L
B、1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為NA
C、在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA個(gè)Cl2分子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B、求出CaCl2的物質(zhì)的量n=CV，再根據(jù)1molCaCl2中含2molCl-來(lái)分析；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，2.24L氫氣不是0.1mol；
D、氯氣溶于水后發(fā)生可逆反應(yīng)．
解答： 解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、CaCl2的物質(zhì)的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，而1molCaCl2中含2molCl-，故含有的Cl-個(gè)數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C、在25℃、1.01×105Pa的條件下，溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況，2.24L H2物質(zhì)的量小于0.1mol，所以物質(zhì)中含有的分子數(shù)小于0.1NA，故C正確；
D、氯氣溶于水后發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，故氯水中含有Cl2分子個(gè)數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
（1）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在
 
范圍內(nèi)（填字母序號(hào)）．
A.100℃以下　 B.100℃～300℃C.300℃～350℃D.350℃～2050℃
（2）放電時(shí)，電極A為
 
極．
（3）放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)?div id="s42o8f7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“從A到B”或“從B到A”）．
（4）充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（　　）
A、N2、CO2、Cl2、沙塵
B、SO2、NO2、CO、粉塵
C、SO2、HCl、N2、粉塵
D、NH3、H2S、CO2、霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液（密度為1.12g?mL-1）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol．
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A、硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1
C、28克氮?dú)馑訑?shù)為4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯分子所占體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)某次酸雨成分的分析數(shù)據(jù)如下表，此次酸雨的pH約為（　�。�
離子 NH4+ Na+ Cl- NO3-SO42- 
濃度（mol/L） 2.0×10-5 1.9×10-5 6.0×10-5 2.3×10-5 2.8×10-5
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數(shù)目為NA
B、1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，16 g 氧氣含有的氧原子數(shù)目為 NA
D、0.5 mol/LNa2CO3溶液中，Na+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、銅器出現(xiàn)銅綠【Cu2（OH）2CO3】
B、大理石雕像被酸雨損壞
C、燃放煙花爆竹
D、食物腐敗變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）CD3 的電子式為
 
；
（2）用離子方程式表示G 的非金屬性比F強(qiáng)
 
；
（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為
 
；
（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為
 
，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是（產(chǎn)物中G元素顯+1價(jià)）
 
；在堿性溶液中X與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6恰好反應(yīng)可生成C的氫化物和消毒劑ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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