Question

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1 ， 在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)溫度：T1＞T2
B.b、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（b）＞v（c）
C.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深
D.a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb＞Ka

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖像可知，a點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1＜T2 ， 故A錯(cuò)誤； B．b的溫度高壓強(qiáng)大，所以b、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（b）＞v（c），故B正確；
C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色，a的二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)大于c點(diǎn)：a深，c淺，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的處于等溫線(xiàn)上，所以平衡常數(shù)相等，Kb=Ka ， 故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．