在用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸的中和滴定實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是（   ）

A．滴定前平視讀數(shù)，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

C．錐形瓶水洗后又用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海）實(shí)驗(yàn)室用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸，完善下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞
是否漏液
是否漏液
，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活．
（2）把標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗過(guò)的藍(lán)色手柄滴定管中，使液面位于
0刻度或0刻度以下
0刻度或0刻度以下
位置，記錄讀數(shù)．
（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測(cè)溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶中溶液顏色
錐形瓶中溶液顏色
的變化．直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由
無(wú)
無(wú)
色變?yōu)?!--BA-->
粉紅
粉紅
色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)．
（4）重復(fù)（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據(jù)．再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：
次數(shù) 滴定前（mL） 滴定后（mL）
1 0.40 21.10
2 0.10
第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示，將這一讀數(shù)填入上表中．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出鹽酸的濃度為
0.496
0.496
mol/L．
已知鹽酸的準(zhǔn)確濃度為0.490mol/L，則實(shí)驗(yàn)誤差為
1.2
1.2
%．
（5）會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的操作是
c
c
（填寫編號(hào)）．
a．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測(cè)溶液
b．振蕩時(shí)溶液濺出錐形瓶外
c．滴定時(shí)藍(lán)色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會(huì)停止
隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會(huì)停止
；
③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：
AD
AD
（填寫編號(hào)）．
A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5），通過(guò)測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度．假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度
不能
不能
（填“能”或“不能”），其理由是
雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時(shí)的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時(shí)，銅離子不會(huì)消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí)，銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾
雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時(shí)的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時(shí)，銅離子不會(huì)消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí)，銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾
．
（4）現(xiàn)已確認(rèn)，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍?zhǔn)祝嚺欧诺奈矚庵泻形慈紵浞值腃H、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/h 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
＜
＜
 0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
1.875×10-4mol?L-1?h-1
1.875×10-4mol?L-1?h-1
，在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．據(jù)此你認(rèn)為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實(shí)的最重要的研究方向是
尋找高效的催化劑
尋找高效的催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?綿陽(yáng)模擬）某化學(xué)興趣小組為探究
銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12ml 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①請(qǐng)寫銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：
隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)
隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)
．
③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是
AD
AD
（填寫字母編號(hào)）．
A、鐵粉       B、BaCl2溶液       C、銀粉         D、Na2CO3溶液
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度．他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是
ABC
ABC
 （填寫字母編號(hào)）．
A、將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B、將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴淀（已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5），能否通過(guò)測(cè)出消耗NaOH溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量的濃度
否
否
（填“能”或“否”），其理由是
含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，干擾終點(diǎn)判斷
含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，干擾終點(diǎn)判斷
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海模擬）化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)獲得的顏色正確的是（　�。�
①二氧化硫通入品紅溶液→無(wú)色    ②淀粉溶液遇單質(zhì)碘→藍(lán)色
③溴化銀見光分解→銀白色        ④熱的氧化銅遇乙醇→綠色
⑤用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定含酚酞指示劑的鹽酸，終點(diǎn)時(shí)溶液無(wú)色→粉紅色
⑥苯酚在空氣中氧化→粉紅色．

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