氟氧酸是較新穎的氧化劑，應用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF。該反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是

A．鈉與水反應制氫氣

B．過氧化鈉與水反應制氧氣

C．氯氣與水反應制次氯酸

D．氟單質(zhì)與水反應制氧氣

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

回歸、改進、拓展教材實驗，是高考化學實驗考查的常見形式。

I．甲組同學在進行《必修二》實驗2-5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實驗中的催化作用”時，進行了以下探究�；谀壳皩W過的元素周期表的相關知識，該小組推測了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機理。

【查閱資料】：鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

（1）寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學方程式__________________________________。

（2）①該催化劑中鐵元素的化合價為 。

②下圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知： 法制取得到的催化劑活性更高，由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。

II．乙組同學在進行《選修四》實驗2-2“草酸溶液濃度對酸性高錳酸鉀溶液褪色時間的影響”時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，該小組設計了如下過程探究其原因：

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為（流程中“III”等為Mn的價態(tài)）：

【提出假設】假設1：該反應為放熱反應

假設2：反應生成的Mn2+ 對該反應有催化作用

假設3：K+ 對該反應有催化作用

【設計、完成實驗】

（3）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和

（4）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時間(s)

0.10 mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液

18

仔細閱讀分析表中數(shù)據(jù)，回答問題：

x = mL，假設__________成立（填“1” 、“2”或“3”）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于堿金屬的敘述正確的是 （ ）

A. 隨著核電荷數(shù)增加，它們的密度逐漸減小

B. 隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的熔點、沸點升高

C. 隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應的劇烈程度增大

D. 隨著核電荷數(shù)增加，離子的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西藏民族學院附中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑。

（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_______________.

（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是_____(填字母)

A．最高正化合價：P＞C

B．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3

C．沸點：PH3＞CH4

（3）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）；

①已知：常溫下，反應Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應放出熱烈4.76kJ，則該反應的熱化學方程式為_______________________________。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32—，則反應Ⅲ中生成S2O32—的離子方程式為_______________.

③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產(chǎn)量的關系（Na2S初始含量為3mmol）。由圖像分析可知，a點時M溶液中除S2O32—外，還有______________(填含硫微粒的離子符號)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西藏民族學院附中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中性質(zhì)的變化規(guī)律排列正確的是（ ）

A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4

B. 穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C. 微粒半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-

D. 堿性：Ca(OH)2＞KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

請按要求回答下列問題。

（1）①打開K2，合并K1。A電極可觀察到的現(xiàn)象是_____________；B極的電極反應式為________________。

②打開K1，合并K2。A電極可觀察到的現(xiàn)象是____________；B極的電極反應為________________________。

（2）判斷原電池的正負極時，不僅要看金屬活潑性順序，還要注意此金屬在電解質(zhì)溶液中的活潑性。試回答下列問題：將鋁片和銅片用導線連接，若插入濃硝酸中形成原電池，負極是 ，若插入氫氧化鈉溶液中形成原電池，負極是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是 （ ）

A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應

B．負極反應：2H＋＋2e－===H2↑

C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D．工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl－）增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題

將下列污染原因與結果用線連接起來。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于烴的性質(zhì)描述中正確的是

A．實驗室可用H2除去乙烷中的乙烯

B．在催化劑作用下，苯與溴水反應生成溴苯，發(fā)生了反應

C．乙烯結構中含有碳碳雙鍵，苯中不含碳碳雙鍵，但二者均可發(fā)生加成反應

D．C2H6與Cl2發(fā)生取代反應，C2H4 與HCl發(fā)生加成反應，均可得到純凈的C2H5Cl

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