17．亞硝酸鈉NaNO2與NH4Cl反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室常用制取N2，另生成兩種常見化學(xué)物質(zhì)．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．NaNO2是還原劑
B．NH4Cl中N元素被還原
C．生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol 電子
D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

分析 亞硝酸鈉NaNO2與NH4Cl反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室常用制取N2，發(fā)生NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，以此來解答．

解答 解：A．用NH4Cl和NaNO2反應(yīng)制取N2，反應(yīng)中NaNO2中+3價(jià)N化合價(jià)降低，被還原，所以在NaNO2反應(yīng)中做氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．用NH4Cl和NaNO2反應(yīng)制取N2，反應(yīng)中NH4Cl中的-3價(jià)N化合價(jià)升高，被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1mol N2時(shí)，由化合價(jià)的變化可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故C錯(cuò)誤；
D．NaNO2中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，為氧化劑，NH4Cl中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于它的敘述不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C7H9O3Br
B．該有機(jī)物可使溴水褪色
C．該有機(jī)物可發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)等
D．1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)只能消耗1molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知25°C時(shí)，某濃度NaCN（氰化鈉）溶液pH=11，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．HCN的電離方程式：HCN?H++CN-
B．NaCN是一種弱電解質(zhì)
C．NaCN溶液中一定存在：c（Na+）＞c（CN-）
D．0.1mol•L-1NaCN溶液中：c（CN-）+c（HCN）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．H2SO4----腐蝕品B．CH4---易燃液體
C．白磷---易自燃物品D．HClO---氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是（　　）
XYZ
ANaAlO2鹽純凈物
B膠體分散系混合物
CAl2O3兩性氧化物氧化物
D單質(zhì)參與反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2溶于水顯酸性
B．CO2通入水玻璃中可得到硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．SiO2在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對(duì)于下列常見化學(xué)原理的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤 的是（　�。�
A．明礬可用作凈水劑
B．酒精可用于殺菌、消毒
C．碳酸鈣是陶瓷文物的主要成分
D．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．化石燃料蘊(yùn)藏的能量來自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽能
B．太陽能不能直接轉(zhuǎn)化為電能
C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能等為人類所用
D．綠色植物發(fā)生光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．CH4、NH3、H2O和HF均為含10e-的分子．
（1）C、N、O、F四種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是氧（寫元素名稱），其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4．
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價(jià)鍵類型為σ鍵，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為sp3．
（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O．
①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測(cè)四羧基鎳的晶體類型為分子晶體．
②CO2、H20和NH3反應(yīng)生成（NH4）CO3，根據(jù)電子對(duì)互斥理論知CO32-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（5）CH4、NH3、H2O和HF四種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是H2O（填化學(xué)式）．
（6）SiO2的結(jié)構(gòu)跟金剛石的結(jié)構(gòu)相似，即SiO2的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀察下圖金剛石的結(jié)構(gòu)，分析SiO2的空間結(jié)構(gòu)中，Si、O形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6．

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