7．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．

如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖圖2，
請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
又知：N2（g）+2NO2（g）═4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H為-760.3kJ•mol-1．

分析 根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)熱等于=正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則書寫；
利用寫出的熱化學(xué)方程式，結(jié)合給出的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，獲得所需熱化學(xué)方程式的焓變；

解答 解：該反應(yīng)的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1，
①NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
②N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
依據(jù)蓋斯定律計算得到反應(yīng)①×2-②，可得到：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），△H=-760.3kJ•mol-1；
故答案為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；-760.3kJ•mol-1；

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式書寫方法，反應(yīng)熱的計算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意圖象的分析應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得．
已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；
②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-．
（Ⅰ）制備Na2S2O3•5H2O
①打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，
硫粉的量逐漸減少．
C中碳酸鈉的作用是提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物．
D中可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．
“停止C中的反應(yīng)”的操作是打開K2，關(guān)閉K1．
③過濾C中的混合液．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）NaOH溶液，其作用是在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染．
（Ⅱ）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度
取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
編號123
溶液的體積/mL10.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9517.1020.05
（1）滴定時，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．
（2）Na2S2O3•5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.2%（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在50mL 0.2mol•L-1MgCl2溶液中加入等體積的0.2mol•L-1的氨水，有無Mg（OH）2沉淀生成？
已知：Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-10，氨水的Kb=1.78×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，請寫出表示固體硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實驗測得：101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
C．H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．二氧化硫是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．已知：硫酸生產(chǎn)中，將SO2催化氧化成SO3的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）． 將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，在350℃和450℃條件下得到如下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
實驗溫度/℃350450
平衡時n（SO3）/mol1.61.5
（1）450℃達(dá)到平衡時O2的濃度為0.025mol/L．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（3）350℃時，平衡常數(shù)K=800（填具體數(shù)值），升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有AD．
A．增大壓強(qiáng)                B．降低壓強(qiáng)             C．升高溫度
D．增加O2的濃度           E．增加SO2的濃度       F．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3（s）+CO（g）?2/3Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為5L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時比較v（正）＞ v（逆） （填“＞”“=”“＜”），反應(yīng)經(jīng)過2min后達(dá)到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.06mol．L-1．min-1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%；
（3）、欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C．
A．減少Fe的量    B．增加Fe2O3的量    C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度   E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等離子，回答下例問題：
①在強(qiáng)酸性條件下能夠存在的離子是Al3+、NH4+；
②在強(qiáng)堿性條件下能夠存在的離子是CO32-；
③在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性條件下都不能存在的離子是HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下列物質(zhì)：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這種物質(zhì)是CaO．

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