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(10分)在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-離子。進行下述實驗（所加試劑均過量）。

(1)氣體A的化學式是              ，沉淀A的化學式是              ；
(2)待測液中一定存在              ；一定不存在       _______       ；
(3)寫出溶液C與過量氨水反應的離子方程式                              。
(4)三硅酸鎂被用來治療胃酸過多的胃潰瘍，是因為該物質不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)改寫成氧化物的形式為              ，
它中和胃酸(HCl)的離子方程式是：                                      。

（1）NH3；Fe(OH)3    （2）NH4+    Fe3+   Al3+  SO42-；   Ba2+    HCO3-
（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+     （4）2MgO·3SiO2·nH2O；(以上各1分)
2MgO·3SiO2·nH2O+4H+=2Mg2++3H2SiO3+(n-1) H2O（2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分) 某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵（Fe2O3）反應的氣體產物成分進行研究。

（1）提出假設

①氣體產物是CO2。   ②氣體產物是CO。    ③氣體產物是              。

（2）設計方案

如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

（3）查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣，該反應的離子方程式：                      。

（4）實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、0.48g碳粉混合均勻，放入50.00g的硬質玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；

    ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為                            。

（5）數(shù)據處理

試根據實驗數(shù)據分析判斷，前面的假設_________(填①、②、③)是正確的。寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：                                  。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分，每空1分)某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題：

（1）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、三角架         、           ；

（2）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣

體，據此可初步認定黑色固體為                  。

（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測

濾渣中還存在的物質為             。

（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：

實驗目的

操作

實驗現(xiàn)象

結論

1、檢驗Cl—

取少許濾液于試管中，

                       

 

                        

含有Cl—

2、檢驗NH4+

取少許濾液于試管中，

                        

  

                        

含有NH4+

3、檢驗Zn2+

取少許濾液于試管中，加入

稀氨水

先產生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解

含有Zn2+

（5）根據以上的實驗報告，關于濾液的成分，你的結論是：    。通過一定的操作從濾液中得到固體溶質， 若要將所得固體溶質中的物質加以分離，可用       法。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省高三第一次考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(10分)在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-離子。進行下述實驗（所加試劑均過量）。

(1)氣體A的化學式是               ，沉淀A的化學式是               ；

(2)待測液中一定存在               ；一定不存在       _______        ；

(3)寫出溶液C與過量氨水反應的離子方程式                               。

(4)三硅酸鎂被用來治療胃酸過多的胃潰瘍，是因為該物質不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)改寫成氧化物的形式為               ，

它中和胃酸(HCl)的離子方程式是：                                       。

 

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科目：高中化學 來源：2010年湖南省長沙市高三上學期第四次月考化學卷 題型：填空題

(10分，每空1分)某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖示實驗：

[來源:學_科_網Z_X_X_K]

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題：

（1）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、三角架          、            ；

（2）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣

體，據此可初步認定黑色固體為                   。

（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測

濾渣中還存在的物質為              。

（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：

實驗目的

操作

實驗現(xiàn)象

結論

1、檢驗Cl—

取少許濾液于試管中，

                       

 

                        

含有Cl—

2、檢驗NH4+

取少許濾液于試管中，

                        

  

                        

含有NH4+

3、檢驗Zn2+

取少許濾液于試管中，加入

稀氨水

先產生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解

含有Zn2+

（5）根據以上的實驗報告，關于濾液的成分，你的結論是：    。通過一定的操作從濾液中得到固體溶質， 若要將所得固體溶質中的物質加以分離，可用       法。

 

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