Question

過渡態(tài)理論認為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖1是1mol NO2與1mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖．

（1）試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1�。�該反應(yīng)的活化能是　134　kJ•mol﹣1．

（2）在密閉容器中進行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ•mol﹣1　，該反應(yīng)的活化能為　368　kJ•mol﹣1．

（3）圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=　368　kJ•mol﹣1，E4=　234　kJ•mol﹣1．

Answer 1

考點：

反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式．.
專題：	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
分析：	（1）根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能； 圖中E1是活化能，即該反應(yīng)的活化能為134kJ•mol﹣1； （2）可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該與正反應(yīng)的數(shù)值相等，但符號相反，圖中E2是逆反應(yīng)的活化能； （3）E3即為逆反應(yīng)的活化能，E4是反應(yīng)物與生成物的能量之差，即為反應(yīng)熱．
解答：	解：（1）該反應(yīng)的焓變△H=E1﹣E2=134KJ/mol﹣368KJ/mol=﹣234KJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g） △H=﹣234kJ•mol﹣1，圖中E1是活化能，即該反應(yīng)的活化能為134kJ•mol﹣1； 故答案為：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1；134kJ•mol﹣1； （2）可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該與正反應(yīng)的數(shù)值相等，但符號相反，故熱化學(xué)方程式為：NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g） △H=+234kJ•mol﹣1，圖中E2是逆反應(yīng)的活化能，即逆反應(yīng)放熱活化能為：368KJ/mol； 故答案為：NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ•mol﹣1；368； （3）E3即為逆反應(yīng)的活化能，即為368KJ/mol，E4是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，即為234KJ/mol，故答案為：368；234．
點評：	本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，要注意，正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反．