Question

某工廠以精輝銅礦（主要成分為Cu₂S）為原料冶煉金屬銅，在煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反應（在高溫條件下進行）：2Cu₂S+3O₂ = 2Cu₂O+2SO₂； 2Cu₂O+Cu₂S = 6Cu+SO₂
（1）若生產(chǎn)38.4t金屬銅，需要含雜質(zhì)20％的精輝銅礦多少噸（設雜質(zhì)不參加反應）?
（2）若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于制硫酸，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸（二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為92％，三氧化硫的吸收率為98％）?

Answer 1

（1）  60t   （2分） （2）  27.05t （3分）

（1）設需精輝銅礦的質(zhì)量為x．根據(jù)元素守恒：
Cu₂S ～  2Cu
160t      128t
x×80％    38.4t
則x= =60t
（2）設可生產(chǎn)98％的濃H₂SO₄的質(zhì)量為y，根據(jù)元素守恒：
Cu₂S         ～     H₂SO₄
160t                 98t
60t×80%×92%×98%   y×98%     y=27.05t