下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是


  1. A.
    氨氣：N2+3H2數(shù)學(xué)公式2NH3
  2. B.
    硅：SiO2+2C數(shù)學(xué)公式Si+2CO↑
  3. C.
    乙烯：2C2H5OH數(shù)學(xué)公式CH2=CH2↑+H2O
  4. D.
    漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
C
分析：A．工業(yè)上用氮氣和氫氣制取氨氣；
B．工業(yè)上用SiO2和碳反應(yīng)制取粗硅，；
C．工業(yè)用石油裂解可得到乙烯；
D．工業(yè)制漂白粉是將氯氣通入消石灰溶液中．
解答：A．空氣中含量豐富且價廉，所以工業(yè)上用氮氣和氫氣制取氨氣，故A不選；
B．工業(yè)上用SiO2和碳反應(yīng)制取粗硅，故B不選；
C．工業(yè)上用石油裂化和裂解制取乙烯，實驗室用乙醇制取乙烯，故C選；
D．氫氧化鈣價格較低且原料豐富，所以工業(yè)上用氯氣和氫氧化鈣制取漂白粉，故D不選．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的工業(yè)制備的反應(yīng)原理，難度不大，平時注意知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是
Fe2+、Fe3+、H+
Fe2+、Fe3+、H+
．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是
B、C
B、C
；
A．Mg2+　 B．Fe2+C．Al3+ D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖1：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是
過濾
過濾
，操作Ⅱ的名稱是
洗滌
洗滌
．
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
；
（4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
a．稱取2.850g綠礬（FeSO4?7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250 mL容量瓶
250 mL容量瓶
．
②某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式（如圖2），最合理的是
b
b
．（夾持部分略去）（填字母序號）
③計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.975
0.975
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?鄭州二模）如圖為物質(zhì)A?I的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．其中B為某金屑礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到E和F．D、E常溫下為氣體，D、F為常見單質(zhì)，
單質(zhì)F可與H的濃溶液加熱時發(fā)生反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出G的化學(xué)式：
SO3
SO3
；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
；
（3）單質(zhì)F與H的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（4）用Pt作電極電解I溶液，完全電解后的電解質(zhì)溶液是
H2SO4
H2SO4
，其陽極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（5）已知每16g E與D完全反應(yīng)，放出24.75kJ熱量，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
；
（6）工業(yè)制備G時，混合氣體的組成中E占7%、D占11%，現(xiàn)有100體積混合氣體進入反應(yīng)裝置，導(dǎo)出的氣體恢復(fù)到原溫度和壓強后變?yōu)?7.2體積，則E的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）．溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽離子只有兩種．
陽離子 Ba2+  NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子 OH-   CO32-   Cl-   SO32-  SO42-
①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入過量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．過濾，得濾液B．
③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成．過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少．
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗回答下列問題．
（1）原溶液中一定不存在的陰離子是
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
．
（2）寫出③總的離子方程式
2NH4++Fe3++5OH-
 加熱 
.
 
2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
2NH4++Fe3++5OH-
 加熱 
.
 
2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
．
（3）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學(xué)式為
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．
（4）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的化學(xué)式為
（NH4）2SO4和FeSO4
（NH4）2SO4和FeSO4
，其物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．
ⅰ、M溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
ⅱ、實驗室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時，需要趁熱過濾，原因是
為減少過濾時該鹽的損失
為減少過濾時該鹽的損失
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反應(yīng)的影響．
實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
低于
低于
T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
（填字母）．
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
n
3
n
3
mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.08
2.08
．
④若該反應(yīng)在298K、398K時的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
＞
＞
K2（填“＞”“=”“＜”）
⑤對于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是
bd
bd
．
a．其他條件不變，縮小容器體積時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，故平衡將逆向移動
b．絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
c．恒容條件下，若容器內(nèi)氣體的密度保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
d．其他條件不變，將容器體積擴大為原來的2倍，則重新平衡時，NH3的平衡濃度將比原平衡濃度的一半還要小．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省八校高三第一次聯(lián)考（12月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽 和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。

(1)    實驗室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

(2)    工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H。下圖I是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖D是合成気反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖。

下列說法正確的是_______。

A.ΔH＝－92.4kJ/mol

B.使用催化劑會使E1的數(shù)值增大

C.為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的濃度越低越好

D.圖II是不同壓強下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且PA<PB

E.圖II是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且TA>TB；

F.該反應(yīng)的平銜常數(shù)KA<KB

G.在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N2的平均速率為mol/(L·min)

(3)    —定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時 測得容器的壓強為起始時的倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為_______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N2  b molH2   c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關(guān)系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應(yīng)在起始時向逆反應(yīng)方向進行，c的取值范圍是_______

(4)已知H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ/mol，試寫出表示NH3(g)燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 _____。以氨氣為燃料可以設(shè)計制氨燃料電池（電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液）該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_______經(jīng)測定，該電作過程中每放出1 mol N2實際提供460 kJ的電能，則該燃料電池的實際效率為_____(燃料電池的實標(biāo)效率是指電池實際提供的電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放出的全部能量的百分?jǐn)?shù))

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案