Question

11．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10N_A
• B． 常溫常壓下，15gCH₃⁺所含的電子數(shù)為9N_A
• C． 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1N_A
• D． 某密閉容器中盛有0.2mol SO₂和0.1mol O₂，充分反應(yīng)，生成SO₃分子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．求出丙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙醇中含11mol共價(jià)鍵來分析；
B.1個(gè)CH₃⁺含有8個(gè)電子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$和甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)來計(jì)算；
C．鈉發(fā)生氧化反應(yīng)后，Na元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)；
D．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A.60g丙醇的物質(zhì)的量n=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，而1mol丙醇中含11mol共價(jià)鍵即11N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B.15g甲基（-CH₃）的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{15g}{15g/mol}$=1mol，而1mol甲基（-CH₃）含8mol電子，個(gè)數(shù)為8N_A，故B錯(cuò)誤；
C.23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{23g}{23g/mol}$×（1-0）×N_A=1N_A，故C正確；
D．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，生成SO₃分子數(shù)小于0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)中的化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大．