將8.4克小蘇打（NaHCO3）投入鹽酸中二者恰好完全反應(yīng)，問(wèn)生成多少個(gè)水分子？生成多少升標(biāo)況下的二氧化碳?xì)怏w？生成多少摩爾食鹽？耗0.1mol/L的鹽酸多少升？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式計(jì)算生成H2O、CO2、NaCl的物質(zhì)的量，計(jì)算消耗HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算生成H2O分子數(shù)目，根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳體積，根據(jù)V=
n
c
計(jì)算消耗鹽酸的體積．
解答： 解：8.4gNaHCO3的物質(zhì)的量=
8.4g
84g/mol
=0.1mol，則：
  NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
   1      1    1    1    1
0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol
故生成H2O分子數(shù)目=0.1mol×NAmol-1=0.1NA，
生成二氧化碳的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
生成NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，
消耗HCl的物質(zhì)的量為0.1mol，故消耗鹽酸的體積=
0.1mol
0.1mol/L
=1L，
答：生成H2O分子數(shù)目為0.1NA，生成二氧化碳的體積為2.24L，生成NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗鹽酸的體積為1L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）見(jiàn)下表：
難溶電解質(zhì) AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4
Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.4×10-5 1.12×10-12
下列敘述不正確的是（　�。�
A、Ksp的大小與三種鹵化銀見(jiàn)光分解的難易無(wú)關(guān)
B、將等體積的4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
C、向AgCl的懸濁液中滴加飽和Nal溶液可以得到黃色AgI懸濁液
D、向100 mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol?L-1的AgNO3溶液，有白  色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)如圖的鋅錳電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、MnO2是氧化劑，被氧化
B、碳棒為負(fù)極、鋅筒為正極
C、放電過(guò)程中NH4+向鋅極移動(dòng)
D、負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol?L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol/L的溶液 X Y Z W
PH 12 2 8.5 4.5
（1）X、W的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（2）W的電離方程式為
 
．
（3）25℃時(shí)，Z溶液的pH＞7的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）將X、Y、Z各1mol?L-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="td41qma" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈉常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑．過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)．
（1）某課外活動(dòng)小組欲探究一包過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：
取少量樣品，溶解，加入
 
溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)．
（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下 圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

①將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是
 
．
②寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是
 
 （填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同
c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積
④讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
⑤本實(shí)驗(yàn)方案存在的缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．以下是實(shí)驗(yàn)室以拋光廠的廢銅屑（含有少量鐵粉、油污）為原料來(lái)制備、提純CuSO4?5H2O及含量測(cè)定的流程：
步驟1、銅的提純
將3克廢銅屑放入蒸發(fā)皿，灼燒至表面變黑，立即停止加熱；冷卻備用
步驟2、硫酸銅晶體粗產(chǎn)品的制備

步驟3、硫酸銅的提純

步驟4、硫酸銅的純度檢驗(yàn)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟1中廢銅屑進(jìn)行灼燒的主要目的為：Ⅰ．使銅屑部分氧化成氧化銅；
Ⅱ．
 

（2）步驟3中要進(jìn)行多次過(guò)濾，可采用如圖1的方法，其名稱為
 
，下列關(guān)于該過(guò)濾方法的說(shuō)法不正確的是
 

 
A．該方法適用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒較小的沉淀
B．使用該方法過(guò)濾后，若沉淀物要洗滌，可注入水（或其他洗滌液），充分?jǐn)嚢韬笫钩恋沓两担龠M(jìn)行過(guò)濾
C．這種過(guò)濾方法可以避免沉淀過(guò)早堵塞濾紙小孔而影響過(guò)濾速度
D．該操作中玻璃棒的作用為引流
本步驟中濾液要進(jìn)行兩次調(diào)節(jié)pH，其主要目的依次為：
 
；
 
．（請(qǐng)結(jié)合離子方程式和簡(jiǎn)要的語(yǔ)言來(lái)描述）
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4稱取 0.1000g提純后的CuSO4?5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液25.00mL，待反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸17.32mL，則 0.1000g該試樣中含CuSO4?5H2O
 
g．
（4）上述實(shí)驗(yàn)中，用25.00mL移液管量取0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液25.00mL之前，先用蒸餾水洗凈后，再用待裝液潤(rùn)洗．吸取液體時(shí)，左手拿洗耳球，右手將移液管插入溶液中吸取，當(dāng)溶液吸至標(biāo)線以上時(shí)，
 
．然后將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與內(nèi)壁接觸…
（5）如果銅屑、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中可能存在的雜質(zhì)是
 
，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作名稱為
 
．
附：溶解度表及溶解度曲線
溫   度 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃
CuSO4?5H2O 23.1 32.0 46.4 61.8 83.8
Cu（NO3）2?6H2O 81.8 125.1
Cu（NO3）2?3H2O 160 178.5 208

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液中反應(yīng)后生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀．就沉淀成分提出了如下三種假設(shè)：
假設(shè)一：沉淀是CuCO3；
假設(shè)二：沉淀是Cu（OH）2
假設(shè)三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
（1）寫出假設(shè)二，沉淀是Cu（OH）2生成的理由
 
 （用離子方程式表示）；
（2）為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出．憑此現(xiàn)象，判斷沉淀中含有
 
；
（3）為了進(jìn)一步探究沉淀的成份，進(jìn)而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，裝置圖如下：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為
 
、洗滌、干燥；
②裝置E中藥品的名稱是
 
作用為
 
；
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：a．打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣．此步驟的作用是
 
  b．關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng) c．再通入過(guò)量空氣時(shí)，活塞處于打開(kāi)的
 
關(guān)閉的
 
．
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、n之間的關(guān)系為
 

若假設(shè)三成立，則Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；若不進(jìn)行步驟C，則會(huì)使測(cè)得結(jié)果
 
（填“偏高”“無(wú)影響”“偏低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、46g NO2含有NA個(gè)NO2分子
B、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子所占的體積約為22.4 L
D、1mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷含有NA個(gè)二氯甲烷分子
B、1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C、17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為3.2NA個(gè)
D、1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案