Ⅰ、A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
 
．
（2）A、D、E三種元素形成的鹽化學(xué)式E（DA3）3的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因
 
；
（3）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
Ⅱ．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：
M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
起始n（M）：n（H2O）M轉(zhuǎn)化率H2O轉(zhuǎn)化率
1：10.50.5
1：20.670.33
1：30.750.25
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是
 
．
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2mol M、2mol H2O，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)放出a KJ熱量，則該反應(yīng)的△H=
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)平衡專題
分析：Ⅰ、A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，則兩種液態(tài)化合物為H2O2和H2O，則A為O元素，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，則X為氨氣，故D為N元素，所以B為H元素，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則C為Na元素，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則E為Al元素，據(jù)此答題；
Ⅱ．①根據(jù)平衡常數(shù)K=
生成物平衡濃度冪次方乘積
反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積
來書寫；計(jì)算出此溫度下的平衡常數(shù)K的數(shù)值，與濃度商Qc作比較，即得出V正和V逆的大小關(guān)系；
②A、通過表中的數(shù)據(jù)即可得出結(jié)論；
B、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
△n
n
來分析；
C、CO和H2O（g）的轉(zhuǎn)化率之比等于計(jì)量數(shù)之比；
D、結(jié)合平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；
③2molM、2mol H2O，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)放出a KJ熱量，依據(jù)平衡常數(shù)分析可知，轉(zhuǎn)化率為0.5，反應(yīng)1molM放出akJ的熱量．
解答： 解：Ⅰ、A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，則兩種液態(tài)化合物為H2O2和H2O，則A為O元素，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，則X為氨氣，故D為N元素，所以B為H元素，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則C為Na元素，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則E為Al元素，
（1）D為N元素，N元素在周期表中的位置為：第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；
（2）A、D、E三種元素形成的鹽為Al（NO3）3，鋁離子在溶液中水解溶液呈酸性，其水解的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（3）堿性氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極失電子生成水，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；
Ⅱ．①平衡常數(shù)K=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)
； 化學(xué)平衡常數(shù)k只受溫度的影響，在此溫度下，當(dāng)n（CO）：n（H2O）=1：1時(shí)，平衡時(shí)CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的濃度相等，即化學(xué)平衡常數(shù)K=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)
=1，在該溫度下，向容器中充入1molCO、3mol H2O、2mol CO2、1.5molH2時(shí)，濃度商Qc=
生成物平衡濃度冪次方乘積
反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積
=1=K，即為平衡狀態(tài)，故V正=V逆，
故答案為：1；=；
②A、從表中數(shù)據(jù)可知增加H2O（g）的量，CO的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；
B、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=
△n
n
，而根據(jù)反應(yīng)可知：△n（CO）：△n（H2O）=計(jì)量數(shù)之比=1：1，故若CO與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同，B正確；
C、CO和H2O（g）的轉(zhuǎn)化率之比等于計(jì)量數(shù)之比，與初始物質(zhì)的量成反比，故C錯(cuò)誤；
D、由計(jì)算可知，此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．設(shè)CO與H2O（g）的初始物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和4mol/L，達(dá)平衡時(shí)，CO的△C（CO）為Xmol/L，
則根據(jù)三段式有：
       CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
初始：1mol/L        4mol/L       0mol/L   0mol/L
△C：Xmol/L         Xmol/L       Xmol/L   Xmol/L
平衡：（1-X）mol/L （4-X）mol/L   Xmol/L   Xmol/L
根據(jù)平衡常數(shù)K=
X2
(1-X)(4-X)
=1，解得：X=0.8mo/L，故 CO的轉(zhuǎn)化率=
0.8mol/L
1mol/L
×100%=80%，故D錯(cuò)誤．
故選AB；
③2molM、2mol H2O，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)放出a KJ熱量，和1molM、1mol H2O起始量達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)為1，即轉(zhuǎn)化率為0.5，反應(yīng)1molM放出akJ的熱量，即該反應(yīng)的△H=-akJ/mol，
故答案為：-aKJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、鹽類水解、原電池、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及化學(xué)平衡的計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，對(duì)學(xué)生分析能力和計(jì)算能力的要求較高，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況表示正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在寧波奉化境內(nèi)有一個(gè)“長壽村”，許多大都市的老年人到那里觀光，還有人在那買房子．經(jīng)科學(xué)研究表明是因?yàn)轱嬘盟杏小拔钡鹊V物質(zhì)，可以改善人體營養(yǎng)，增強(qiáng)體質(zhì)．其中的“硒”是指（　�。�
A、分子B、原子C、離子D、元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一．反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059．下列說法正確的是（　�。�
A、提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B、提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C、裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D、570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量（圖中夾持裝置已略去）．

（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性
 
；對(duì)A中所發(fā)生的反應(yīng)，有時(shí)要向其中加入少量硫酸銅溶液，目的是
 
．
（2）為了安全，在點(diǎn)燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須，實(shí)驗(yàn)開始后，在b處必須
 
．
（3）裝置C中所放試劑為濃硫酸，則裝置B的作用是
 
．
（4）干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是
 
．若無干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將
 
（填“偏大““偏小“或“無影響“）．
（5）若FeO和Fe2O3混合物的質(zhì)量為a g，反應(yīng)完全后干燥管E的質(zhì)量增加了b g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為
 
g（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知：
烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4．與A相關(guān)的反應(yīng)如下

請(qǐng)回答下列問題：
（1）E的官能團(tuán)名稱為
 
，A分子式為
 
．
（2）B的名稱是
 
；A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出的屬于芳香族化合物的兩種官能團(tuán)異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下

（5）寫出①②③④的化學(xué)方程式
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y為兩種短周期元素，Y的原子半徑比X大．下列判斷正確的是（　�。�
A、若X、Y同主族，則形成單質(zhì)的熔沸點(diǎn)X＞Y
B、若X、Y同周期，則第一電離能X＞Y
C、若X、Y同主族，X、Y分別形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＞Y
D、若X、Y同主族，X、Y分別形成簡單離子的半徑X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色，且反應(yīng)③中有O2產(chǎn)生，回答問題：
（1）A是
 
，E 是
 
．（填化學(xué)式）
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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