Question

已知CO和C的燃燒熱分別是110.5kJ?mol^-1、393.5kJ?mol^-1．則 3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒至反應物耗盡時比3.6g碳在氧氣中完全燃燒時少放出的熱量是（　　）

• A、47.8kJ
• B、22.1 kJ
• C、56.2kJ
• D、18.5kJ

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應2C+O₂

點燃  .

2CO，氧氣足量發(fā)生反應C+O₂

點燃  .

CO₂．3.6g碳的物質的量為0.3mol，6.4g的氧氣的物質的量為0.2mol，n（C）：n（O₂）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應都發(fā)生令生成的CO為xmol，CO₂為ymol，根據碳元素與氧元素守恒列方程計算x、y的值，計算CO生成二氧化碳放出的熱量為3.6g碳在氧氣中完全燃燒時少放出的熱量．

解答： 解：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應2C+O₂

點燃  .

2CO，氧氣足量發(fā)生反應C+O₂

點燃  .

CO₂，3.6g碳的物質的量為

3.6g

12g/mol

=0.3mol，6.4g的氧氣的物質的量為

6.4g

32g/mol

=0.2mol，n（C）：n（O₂）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應都發(fā)生，令生成的CO為xmol，CO₂為ymol，根據碳元素守恒有x+y=0.3，根據氧元素守恒有x+2y=0.2×2，聯立方程

x+y=0.3 x+2y=0.2×2

，解得

x=0.2 y=0.1

，
燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，C和CO的燃燒熱分別是393.5kJ?mol^-1、110.5kJ?mol^-1，0.2molCO完全燃燒放出熱量為3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒至反應物耗盡時比3.6g碳在氧氣中完全燃燒時少放出的熱量：0.2mol×110.5kJ?mol^-1=22.1kJ，
故選B．

點評：本題主要考查了有關燃燒熱概念的理解應用計算，題目難度不大，注意物質的量與熱量成正比，判斷碳與氧氣反應產物中一氧化碳與二氧化碳的物質的量是解題的關鍵．