Question

（2013?紹興一模）已知5種短周期元素_aX、_bY、_cZ、_dR、_eW存在如下關(guān)系：
①X、Y同主族，R、W同主族；
②d=

e

2

；a+b=

1

2

(d+e)；

b-a

2

=c-d
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．離子半徑Y(jié)⁺＞W(wǎng)^2-＞R^2-

B．X和Y形成的化合物中，陰陽(yáng)離子的電子層相差1層

C．R氫化物沸點(diǎn)高于W氫化物，說(shuō)明R的非金屬性強(qiáng)

D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Z（OH）₃，Z的最高價(jià)氧化物是堿性氧化物

Answer 1

分析：已知R、W同主族，且d=

e

2

，則存在d=

d+8

2

，d=8，e=16，則R為O元素，W為S元素，a+b=

1

2

(d+e)，則a+b=12，且X、Y同主族，應(yīng)滿(mǎn)足a=1，b=11，即X為H元素，Y為Na元素，

b-a

2

=c-d，可知c=13，即Z為Al元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：A．根據(jù)離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大以及核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小可知，應(yīng)有S^2-＞O^2-＞Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B．X為H元素，Y為Na元素，形成的化合物中，對(duì)應(yīng)的離子分別為H^-、Na⁺，陰陽(yáng)離子的電子層相差1層，故B正確；
C．沸點(diǎn)的大小屬于物理性質(zhì)，不能用于比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．Z為Al，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，題目難度中等，本題注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確判斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律．