【題目】在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極,圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒,可以上下攪動液體,裝置如右圖。接通電源,陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色,且顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成。停止通電,取出電極,用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體幾乎無色。下列判斷不正確的是(  )

A. 原上層液體可能是KI的水溶液,原下層液體可能是CCl4

B. 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I2CCl4中的溶解度大于在水中溶解度,所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4

C. 陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH

D. 陽極上的電極反應(yīng)式2H++2e - =H2

【答案】D

【解析】

接通電源,陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色,且顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成。停止通電,取出電極,用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體幾乎無色,說明陽極上發(fā)生2I-+2e -=I2,陰極上發(fā)生2H++2e - =H2↑。

A.通過以上分析知,原上層液體可能是KI的水溶液,四氯化碳是一種密度比水大的無色液體,故原下層液體可能是CCl4,故A正確; B.I2在CCl4中的溶解度大,CCl4不溶于水,CCl4可萃取碘,故B正確;

C.陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了H2,還生成OH-,故C正確;

D.陽極上的電極反應(yīng)式2I-+2e -=I2,故D錯誤;

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,pH11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯誤的是(

A. a值一定大于9

B. Ⅰ為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線

C. 完全中和稀釋相同倍數(shù)后的兩溶液,消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)

D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前汽車尾氣中的NO處理有以下幾種方法:

1)在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NOCO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) △H

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol1,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ·mol1,則△H=______。

一個興趣小組對某汽車冷啟動時的尾氣催化處理過程中CO、NO百分含量隨時間變化如圖1所示,前010s 階段,CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是_____________________。同時該小組在固定容積為2L的密閉容器中通入NOCO2mol進行反應(yīng),n(CO2)隨溫度(T)、壓強(P)和時間(t)的變化曲線如圖2所示,圖中的曲線、對應(yīng)反應(yīng)從開始到平衡時用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為v(Ⅰ)、v)、v),則三者大小關(guān)系為______________

2)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO2.030mol固體活性炭,生成CO2、N2兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強如下表:

活性炭/mol

NO/mol

CO2/mol

N2/mol

P/MPa

200℃

2.000

0.0400

0.0300

0.0300

3.93

X

2.005

0.0500

0.0250

0.0250

4.56

容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C(s) +2NO(g) CO2(g) +N2(g);根據(jù)上表數(shù)據(jù),并判斷X_____200℃(用、“=”填空),計算反應(yīng)體系在200℃時的平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×體積分數(shù))。

3)用間接電化學(xué)法除去NO的過程,如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH4~7之間,B極為_________(陽極陰極”);寫出A極的電極反應(yīng)式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可降解高分子材料P的結(jié)構(gòu)為:。如圖是P的合成路線。

已知:+R3OH+R2OH

1B的結(jié)構(gòu)簡式是_______,試劑a_______

2中官能團的名稱是_____、_____。

3)③的化學(xué)方程式是______

4)⑥的反應(yīng)類型是_____。

5GE互為同分異構(gòu)體,符合下列要求的G共有______種。(不考慮立體異構(gòu))

①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能團②分子中含有六元環(huán)狀內(nèi)酯結(jié)構(gòu)

6)當④中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比11發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成并分析下列化學(xué)原理

(1)在配制三氯化鐵溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的________

(2)AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________;

(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3,加入的試劑可以是_____________。

(4)在常溫下,稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化如圖所示,能表示HF的稀釋過程的曲線是:_____________

(5)amol·L1(NH4 )2SO4溶液pH=5,其原因是_______(用相應(yīng)的方程式說明)。

(6)4種混合溶液,分別由等體積0.1 mol·L1的兩種溶液混合而成:①NH4Cl CH3COONa NH4ClHCl NH4ClNaCl NH4ClNH3·H2O(混合液呈堿性)。溶液中c(H)由小到大的順序為:(填混合溶液的編號)____________

(7)在做Zn與稀H2SO4反應(yīng)制取H2的實驗中,向溶液中滴加幾滴CuSO4溶液,反應(yīng)放出H2速度加快的原因是:__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物是重要的化工原料

(1)在一定條件下,將1.00molN2(g)3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中,在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%。當溫度由T1變化到T2時,平衡常數(shù)關(guān)系K1 ______K2(“>”、“<”“=”),焓變△H______0(“>”“<”)。

(2)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中,為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動,下列措施中可采用的是_____(填字母代號)。

a.增大壓強 b.適當升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

(3)已知:2NO2(g)N2O4(g),N2O4為無色氣體。

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行,則反應(yīng)的ΔH________0(填寫“>”、“<”“=”)

一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡,達到平衡狀態(tài)的標志 _______

A.單位時間內(nèi)生成n mol N2O4的同時生成2 nmolNO2

B.NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:1的狀態(tài)

C.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

(4)17、1.01×105Pa,往10L密閉容器中充入NO2,達到平衡時,c(NO2)=0.2 mol·L-1,c(N2O4)=0.16 mol·L-1。則反應(yīng)達到平衡時, NO2的轉(zhuǎn)化率為__________;此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式中,書寫正確的是

A. CH3COOH = HCH3COO

B. KHSO4 KHSO42

C. Al(OH)3Al33OH-

D. H3PO4 3HPO43

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ,起始時向某密閉容器中通入1 mol NO2 、 2 mol S18O2.反應(yīng)達到平衡后,下列有關(guān)說法正確的是:

A.NO2中不可能含18OB.1 mol N18O生成

C.S18O2的物質(zhì)的量不可能為0. 8 molD.SO2SO3、NONO2均含18O時,說明該反應(yīng)達到平衡

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