Question

氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、合成纖維等工業(yè)生產。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數K_b和電離度α來定量表示其電離程度。K_b和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應的c(OH^－)，然后通過換算求得各對應的α值和K_b值。下面是某中學化學興趣小組在25 ℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應的c(OH^－)：

[儀器與試劑]酸度計、50 mL堿式滴定管、100 mL燒杯、0.10 mol·L^－1氨水

[實驗數據](不必填表格)

燒杯號	V氨水(mL)	V水(mL)	c(NH3·H2O) (mol·L－1)	c(OH－) (mol·L－1)	Kb	α
1	50.00	0.00		1.34×10－3		1.34%
2	25.00	25.00		9.48×10－4		1.90%
3	5.00	45.00		4.24×10－4		4.24%

請根據以上信息回答下述問題：

(1)25 ℃時，氨水的電離常數：K_b≈________(保留三位有效數字)。通過計算所得的數據和簡潔的文字說明電離常數、電離度與弱電解質的初始濃度的關系________。

(2)用0.10 mol·L^－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1的NaOH溶液和20.00 mL

0.10 mol·L^－1氨水所得的滴定曲線如下：請指出鹽酸滴定氨水的曲線為________(填“A”或“B”)，請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。

(3)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗中相關的反應有：

4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH₁①

4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋6H₂O(l)　ΔH₂②

4NH₃(g)＋6NO(g)===5N₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH₃③

請寫出上述三個反應中ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者之間關系的表達式，ΔH₁＝________。

(4)Allis­Chalmers制造公司發(fā)現可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應式為4NH₃＋3O₂===2N₂＋6H₂O，正極上的電極反應式為O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－，則負極上的電極反應式為________________。

Answer 1

 (1)1.80×10^－5　在三組實驗中K_b始終約等于1.80×10^－5，說明電離平衡常數與初始濃度無關，而電離度分別為1.34%、1.90%、4.24%，說明電離度與初始濃度有關，且隨著初始濃度減少而增大

(2)B　c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

(3)

(4)2NH₃＋6OH^－－6e^－===N₂＋6H₂O