【題目】下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時,對應(yīng)的離子方程式正確的是

A. FeCl3:Fe3++3H2OFe(OH)3+ 3H+

B. NH4Cl:NH4++H2ONH3↑ + H2O + H+

C. CH3COONa:CH3COO-+H2O ==CH3COOH + OH-

D. Na2CO3:CO32-+2H2OH2CO3+ 2OH-

【答案】A

【解析】

Fe3+水解生成氫氧化鐵和氫離子銨根離子水解生成一水合氨和氫離子;水解反應(yīng)為可逆反應(yīng);多元弱酸根離子分步水解。

Fe3+水解生成氫氧化鐵和氫離子,F(xiàn)eCl3水解的離子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3+ 3H+故A正確;銨根離子水解生成一水合氨和氫離子,NH4Cl水解的離子方程式是NH4++H2ONH3H2O + H+,故B錯誤;水解反應(yīng)為可逆反應(yīng),CH3COONa水解的離子方程式是CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-,故C錯誤;多元弱酸根離子分步水解,Na2CO3水解的離子方程式是:CO32-+H2OHCO3-+ OH-,故D錯誤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是某同學(xué)在一次探究實驗中所 設(shè)計的裝置圖,圖中空缺處(甲處)分別放置以下四種物質(zhì)。有關(guān)實驗現(xiàn)象和結(jié)論正確的一組是(

選項

用品

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

固體NaCl

小燈泡不亮

固體NaCl不導(dǎo)電,所以NaCl是非電解質(zhì)

B

銅絲

小燈泡變亮

銅絲能導(dǎo)電,所以銅絲是電解

C

氯化氫的水溶液

小燈泡變亮

氯化氫的水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)

D

二氧化硫的水溶液

小燈泡變亮

二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以二氧化硫是電解質(zhì)

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

1)除去自來水中的Ca2+、Mg2+、Cl、SO42—等雜質(zhì),選擇裝置_____________(填代表裝置圖的字母)。

2CCl4萃取碘水中的I2,有機(jī)層的顏色為___________________

3)裝置A的名稱是_____________,進(jìn)水的方向是_____________。裝置B在分液時為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_____________

4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實驗:

問題1:粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;加入過量的BaCl2溶液;加入過量的NaOH溶液;調(diào)節(jié)溶液的pH等于7溶解;過濾;蒸發(fā)。

正確的操作順序是_____________(填寫字母)。

a⑤②③①⑥④⑦b⑤①②③⑥④⑦ c⑤③②①⑥④d⑤②①③④⑥⑦

問題2:由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是_____________(從給定的四種裝置中選擇,填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO,摩爾質(zhì)量之比為__________,物質(zhì)的量之比為________________,分子數(shù)之比為__________________,氧原子數(shù)之比為_____________,相同條件下的體積之比為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,氯氣的摩爾質(zhì)量等于71 g

B. 1 mol H2SO4中含有2 mol氫元素

C. 某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

D. 2 g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以左右自由滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計).其中能表示相同溫度時,等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強(qiáng)  ②混合氣體的密度  B的物質(zhì)的量濃度  混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  v(C)v(D)的比值  ⑦混合氣體的總質(zhì)量、嗷旌蠚怏w的總體積  C、D的分子數(shù)之比為11

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃時,NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表所示

實驗序號

水的質(zhì)量/g

加入的NaCl質(zhì)量/g

未溶的NaCl質(zhì)量/g

10

2

0

10

3

0

10

4

0.4

下列敘述正確的是( )

A. 實驗①所得的溶液為飽和溶液 B. 實驗②所得的溶液為飽和溶液

C. 20℃NaCl的溶解度為30g D. 實驗①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.2000mol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol-L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;

③調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù).

⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次.

請回答:

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)_____________,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果______(偏大”、“偏小無影響”).

(2)步驟④中,量取20.00mL待測液應(yīng)使用_____________(填儀器名稱),在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測定結(jié)果___________(偏大”、“偏小無影響”).

(3)步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視_______________;判斷到達(dá)滴定終點的依據(jù)是:______________

(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是___________

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡

B.錐形瓶用待測液潤洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,有部分變質(zhì)

D.滴定結(jié)束時,俯視計數(shù)

(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計算可得,該鹽酸濃度為:___________mol-L-1

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