9．有下列物質：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl  ⑧CaCl2
（1）屬于離子化合物的是②③⑥⑦⑧；
（2）屬于共價化合物的是④⑤；
（3）含有離子鍵的物質是②③⑥⑦⑧；
（4）既含有共價鍵又含有離子鍵的物質是②③⑦．（用序號填空）

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，以此來解答．

解答 解：①Cl2中只含非極性共價鍵，為單質；
②Na2O2中含離子鍵和O-O非極性鍵，為離子化合物；
③NaOH中含離子鍵和O-H極性鍵，為離子化合物；
④HCl中含H-Cl極性鍵，為共價化合物；
⑤H2O2中含H-O極性鍵和O-O非極性鍵，為共價化合物；  
⑥MgF2只含離子鍵，為離子化合物；
⑦NH4Cl中含離子鍵和N-H極性鍵，為離子化合物；  
⑧CaCl2只含離子鍵，為離子化合物，
（1）屬于離子化合物的是②③⑥⑦⑧，故答案為：②③⑥⑦⑧；
（2）屬于共價化合物的是④⑤，故答案為：④⑤；
（3）含有離子鍵的物質是②③⑥⑦⑧，故答案為：②③⑥⑦⑧；
（4）既含有共價鍵又含有離子鍵的物質是②③⑦，故答案為：②③⑦．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L，回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應速率．鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2+□5MnO2+□8H+．
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法．
①陽極生成MnO2的電極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2．檢驗Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度或增大$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（C{l}^{-}）}$，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．氣態(tài)時，已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，則（　　）
A．N4與N2互稱為同位素
B．N4屬于一種新型的化合物
C．N4化學性質比N2穩(wěn)定
D．1mol N4氣體轉化為N2時要放出882kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高氯酸銅[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等．可由氯化銅通過下列反應制備：2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl； Cu2（OH）2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2•6H2O+CO2↑．HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130℃易爆炸．下表列出相應金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1mol•L-1）：
金屬離子開始沉淀沉淀完全
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+4.76.7
（1）將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍棕色溶液．靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍色Cu2（OH）2CO3沉淀．
①把反應物研細的目的是增大反應物之間的接觸面積，使反應速率增大．
②檢驗沉淀是否洗滌干凈，應選用試劑是HNO3和AgNO3溶液．
（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍過量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍色Cu（ClO4）2溶液同時會產(chǎn)生大量的白霧．
①大量的白霧的成分是HClO4（填化學式）．
②適度加熱但溫度不能過高的原因是防止HClO4、Cu（ClO4）2分解．
（3）某研究小組欲用粗CuCl2固體（含F(xiàn)e2+）制備純凈的無水氯化銅固體．請補充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無水氯化銅固體的實驗步驟（可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水）：①將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸；加入適量雙氧水溶液并充分混合，再加入適量氨水調節(jié)溶液pH至3.2～4.7，②過濾；③將濾液加熱濃縮，冷卻結晶，過濾、（冰水）洗滌，干燥，得到CuCl2•2H2O晶體；④將CuCl2•2H2O晶體在HCl氣氛中加熱至質量不再變化為止，得到無水氯化銅固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關反應速率的敘述中，不正確的是（　�。�
A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B．反應物的性質是決定反應速率快慢的主要因素
C．相同體積、不同濃度的鹽酸分別與大小、形狀都相同的鐵片反應的速率：1 mol•L-1時＜0.1 mol•L-1時
D．在不同溫度時，鮮牛奶變酸的速率：28℃時＞5℃時

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出下列有機物的結構簡式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3；
（2）2，5-二甲基-2，4--己二烯：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，含有OH-的數(shù)目為10-7NA
B．一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA
C．將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na-的濃度為2mol•L-1
D．46gC2H4O中含有的C-H鍵數(shù)目一定為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，正確的是（　　）
A．醇類在一定條件下都能發(fā)生消去反應生成烯烴
B．CH3OH、CH3CH2OH、、都能在銅催化下發(fā)生氧化反應
C．將與CH3CH2OH在濃H2SO4存在下加熱，最多可生成3種有機物
D．醇類在一定條件下都能與羧酸反應生成酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：XO，MH．
（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質與NaOH溶液反應：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是Cl（填寫元素符號）．

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