鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小

C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D．陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

n L三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)（常溫常壓），體積共縮小2n L，這三種烴不可能的組合是

A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

B．C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質(zhì)的量之比混合

C．C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的質(zhì)量之比混合

D．CH4、C3H6、C2H2以a:b:b體積比混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（氣） + Y2（氣） 2Z（氣）， 已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L， 在一定的條件下， 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．Y2為0.2 mol/L B．Y2 為0.35 mol/L

C．X2 為0.2 mol/L D． Z為 0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆西藏拉薩中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，請(qǐng)問(wèn)：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?u> （用離子方程式表示），0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示， 若生成1mol N2，其△H= kJ•mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。關(guān)于如圖所示，原電池的說(shuō)法正確的是

A．Cu為負(fù)極，Zn為正極

B．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

C．溶液中H+由正極流向負(fù)極

D．原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第一次段中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

原電池是化學(xué)對(duì)人類的一個(gè)重大貢獻(xiàn)。

（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。

①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生的離子方程式是_____________，

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池____________極（填“正”或“負(fù)”），Zn極發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

③Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)：________________，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)：________________。

（2）若a和b相連接，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移0．2mol電子時(shí)，理論上Zn片質(zhì)量減輕___________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

（1）該反應(yīng)的ΔH=____________kJ/mol。

（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化：E1__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量____________46.2 kJ (填“＜”、“＞”或“＝”) 。

（4）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是________(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

（5）已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH 1＝－2983.2 kJ·mol－1

P(s，紅磷)＋O2(g)=== P4O10(s) ΔH 2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制250.00 mL 0.1000 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 、 。

②配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用是 。

③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏大的是 （填序號(hào)）。

a．加水定容時(shí)俯視刻度線

b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

（2）用上述酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。

①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省福安市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，下列說(shuō)法正確的是

A．pH減小，HClO濃度減小

B．pH減小，Cl－濃度增大

C．pH增大，Cl－濃度減小

D．pH增大，HClO濃度增大

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