【題目】【哈爾濱市第三中學2017屆第三次模擬考試】可逆反應(yīng)NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+ NO(g) 反應(yīng)過 程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放熱234 kJ

B．若反應(yīng)開始時加入催化劑, 則使E1 、E2 都變大

C．正反應(yīng)的活化能是134kJ/mol

D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱⊿H = E2–E1

【答案】C

【解析】A、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進行到底，因此1molNO2與1molCO混合充分反應(yīng)放出的熱量小于234kJ，故A錯誤；B、使用催化劑，降低活化能，E1和E2都降低，故B錯誤；C、根據(jù)圖像，正反應(yīng)的活化能是134kJ·mol－1，故C正確；D、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，因此△H=E1－E2，故D錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】配置一定體積、一定物質(zhì)的量的濃度的Na2CO3溶液時，下列情況可能使溶液濃度偏低的是

A. 容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 B. 溶液從燒杯中轉(zhuǎn)移到容量瓶時，沒有洗滌燒杯

C. 定容時觀察液面時俯視定容 D. 配溶液的Na2CO3·10H2O晶體在空氣中久置風化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝的遺傳病，酪氨酸在體內(nèi)有如圖轉(zhuǎn)化：

下列說法錯誤的是（____）

A.酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

B.1mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2

C.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個

D.對羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個峰，有1個手性碳原子

II.1，6一己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用烴A氧化制備。制備G的合成路線如圖1：

回答下列問題：

(1)化合物A的質(zhì)譜圖如圖2，則A的化學名稱為___________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為___________。D→E的反應(yīng)類型為______________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)由G合成尼龍的化學方程式為_______________，與G含有相同官能團的同分異構(gòu)體有_______種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式是___________（寫出一種即可）。

由A通過兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為_____________________。

（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：CH3CH2OHCH2=CH2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自發(fā)進行的反應(yīng)一定是

A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)

C.熵增加反應(yīng)D.熵增加或者放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

①Ⅰ中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是______________________；

②Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________；

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為_____________。

（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

①寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式____________________．

②向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入過量鹽酸，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為：___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A. Cl2 B. HCl C. CaCO3 D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若不慎將汞溫度計打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層物質(zhì)以避免發(fā)生汞中毒，該物質(zhì)是

A. 硫磺粉 B. 沙子

C. 石灰 D. 堿

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【題目】某物質(zhì)灼燒時焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是(　　)

A. 該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B. 該物質(zhì)一定含鈉元素

C. 該物質(zhì)一定是金屬鈉 D. 該物質(zhì)中一定含鈉離子

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【題目】（I）實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是____________________________。

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是__________________________________。

(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的化學方程式是________________________________________________。

（II）檢驗Na2SO3樣品部分被氧化的實驗操作及現(xiàn)象_____________________。

（III）在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：_______________________。

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