Question

1．鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr²⁺，最好往廢液中通入足量的氧氣或空氣，再加入堿液，調節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻離子濃度應小于10^-5mol/L）（已知Cr（OH）₃的溶度積為6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3）

Answer 1

分析 除去廢水中的Cr²⁺，可先通入氧氣或空氣，將Cr²⁺氧化為Cr³⁺，然后加入堿液調節(jié)溶液的pH，使c（Cr³⁺）×c³（OH^-）＞6.3×10^-31，生成Cr（OH）₃沉淀而除去，以此解答該題．

解答 解：除去廢水中的Cr²⁺，可先通入氧氣或空氣，將Cr²⁺氧化為Cr³⁺，然后加入堿液調節(jié)溶液的pH，
要使鉻的離子沉淀完全，c（Cr³⁺）＜10^-5mol/L，則c（OH^-）=$\root{3}{\frac{6.3×1{0}^{-31}}{1×1{0}^{-5}}}$mool/L=4×10^-9mol/L，
pH=-lg（$\frac{1×1{0}^{-14}}{4×1{0}^{-9}}$）=5.6，
故答案為：氧氣或空氣；5.6．

點評 本題考查難溶電解質的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用即可解答該題，難度不大．