Question

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

①將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____。

②B裝置出來的氣體是否需要干燥______（填“是”或“否”）。

③D中NaOH溶液的作用_________。

④實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_____。

a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b．上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為____。

⑥實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果________（填“偏大”“偏小”或“不影響”）。

Answer 1

【答案】檢查裝置的氣密性 否 吸收未反應(yīng)的CO2 a % 偏小

【解析】

測定過氧化鈉的純度：A裝置：制取二氧化碳，A中發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣；B裝置：洗氣，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl與過氧化鈉反應(yīng)，C裝置：二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，D裝置：吸收多余的二氧化碳，E、F裝置：排水法量氣體。

裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
B為洗氣裝置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl與過氧化鈉反應(yīng)，C為二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)的裝置，D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進入量氣裝置，導(dǎo)致測得的氧氣的體積偏大，E和F是測量生成氧氣的體積的裝置；

①實驗探究測定方法是測定二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣，裝置中必須是氣密性完好，將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；

②B裝置出來的氣體不需要干燥，二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量定量關(guān)系相同對測定過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)無影響，所以不需要干燥除去水蒸氣；

③D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進入量氣裝置，導(dǎo)致測得的氧氣的體積偏大；

④a．直接讀取氣體體積，不冷卻到室溫，會使溶液體積增大，讀出結(jié)果產(chǎn)生誤差，故a不正確；

b．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同，使裝置內(nèi)壓強和外界壓強相同，避免讀取體積產(chǎn)生誤差，故b正確；

c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法，故c正確；

故答案為：a；

⑤測定出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，物質(zhì)的量==mol，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為=×100%=%；

⑥實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測定氧氣體積減小，導(dǎo)致測定過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果偏小。