Question

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O下列說法錯誤的是

A．在第①反應(yīng)平衡體系中加入水，溶液中c(H⁺)增大

B．溶液的pH值不變時，說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C．第②步中，還原0.01mol Cr₂O₇^2—離子，需要0.06mol的FeSO₄·7H₂O。

D．上述三步轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，只有一個反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A．在第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O。向該平衡體系中加入水，溶液中各種離子的濃度都減小。錯誤。符合題意。B.當(dāng)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，每種離子的濃度都不會發(fā)生變化，所以溶液的PH也就不變，因此可以說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。正確，不符合題意。C．第②步中，由于Cr的化合價從反應(yīng)前的+6價變?yōu)榉磻?yīng)后的+3價，每個Cr達(dá)到3個電子，每1mol的Cr₂O₇^2—離子得到6mol的電子�，F(xiàn)在還原0.01mol Cr₂O₇^2—離子，就要得到0.06mol的電子。而每mol的Fe²⁺變?yōu)镕e³⁺時只能失去1mol的電子，所以轉(zhuǎn)移0.06mol的電子需要0.06mol的FeSO₄·7H₂O。正確，不符合題意。D．氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降，在第①步和第③步的轉(zhuǎn)化中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，在第②步中由化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)。因此正確但不符合題意。

考點(diǎn)：考查工業(yè)廢水中含有的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的處理原理的知識。