下列溶液加入氯化鋇溶液生成沉淀，在加入鹽酸沉淀消失的是


  1. A.
    AgNO3溶液
  2. B.
    Na2SO4 溶液
  3. C.
    Na2SiO3溶液
  4. D.
    Na2CO3溶液
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南京二模）黃鐵礦的主要成分是FeS2．測(cè)定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示：

已知：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）方法Ⅰ中灼燒濾渣用的儀器除酒精燈、三角架、還有
坩堝、坩堝鉗、泥三角
坩堝、坩堝鉗、泥三角
．
（2）方法Ⅱ中加足量BaCl2溶液的作用是
使硫酸根離子完全沉淀
使硫酸根離子完全沉淀
，判斷加入BaCl2溶液已過(guò)量的操作是
靜置取上層清夜繼續(xù)加入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成說(shuō)明說(shuō)明氯化鋇過(guò)量
靜置取上層清夜繼續(xù)加入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成說(shuō)明說(shuō)明氯化鋇過(guò)量
．
（3）用方法Ⅰ測(cè)定黃鐵礦試樣中FeS2的含量，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是：①
加氨水時(shí)形成了其他不溶性雜質(zhì)
加氨水時(shí)形成了其他不溶性雜質(zhì)
；②
氫氧化鐵沉淀表面積大吸附了雜質(zhì)
氫氧化鐵沉淀表面積大吸附了雜質(zhì)
．（測(cè)定過(guò)程中由操作產(chǎn)生的誤差可忽略．）
（4）稱(chēng)取黃鐵礦試樣1.60g，用方法Ⅱ進(jìn)行測(cè)定，稱(chēng)得干燥后的濾渣質(zhì)量為1.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來(lái)自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
26.7%
26.7%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到
溶液由無(wú)色變成紅色
溶液由無(wú)色變成紅色
．試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有
氧化
氧化
性．
（3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
吸收有害氣體，防止污染空氣
吸收有害氣體，防止污染空氣
，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是
NH3
NH3
、
NO2
NO2
、
Cl2
Cl2
、
O2
O2
（要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學(xué)式）．
（5）取下C試管，試管中溶液渾濁，煮沸后，再加入Na2S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測(cè)定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子（反應(yīng)①）．向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反應(yīng)②），加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)①和反應(yīng)②的離子方程式
3S+S2-=S42-；S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
3S+S2-=S42-；S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①A+B→C+H2O
②C+KOH→D↓（藍(lán)色）+E
③B+D→C+H2O
④E+BaCl2→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）
⑤G+B→CO2↑+F↓+H2O，反應(yīng)中B與CO2的物質(zhì)的量之比為1：2
根據(jù)上述變化關(guān)系填空：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
H2SO4
H2SO4
；C
CuSO4
CuSO4
；G
Ba（HCO3）2
Ba（HCO3）2
．
（2）檢驗(yàn)E中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是
先加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO42-
先加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO42-

（3）往G的溶液中滴加過(guò)量的KOH，反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?臨沂三模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 將Cl2通入紫色石蕊試液中 石蕊試液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性
B 向某溶液中先加入稀鹽酸，后加入氯化鋇溶液 先加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，后加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 原溶液中存在SO42-
C 鋁箔插入濃硫酸中 無(wú)明顯現(xiàn)象 鋁與濃硫酸不反應(yīng)
D 碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩 CCl4層顯紫色 碘鹽的成分是KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)運(yùn)用已有的Na2O2和CO2反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行遷移，認(rèn)為Na2O2也可和SO2反應(yīng)，反應(yīng)式可能為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，為此設(shè)計(jì)如下一套裝置，來(lái)驗(yàn)證Na2O2和SO2的反應(yīng)產(chǎn)物．如圖安裝儀器，檢查裝置氣密性后添加藥品并滴入適量濃硫酸，回答下列問(wèn)題：

（1）點(diǎn)燃①處酒精燈，不久，觀察到①處產(chǎn)生大量氣體；③處兩通管管壁發(fā)熱，管內(nèi)藥品的顏色變化為
淡黃
淡黃
色逐漸變?yōu)?!--BA-->
白
白
色．
（2）在反應(yīng)過(guò)程中如何用較簡(jiǎn)便的操作證明反應(yīng)產(chǎn)生了O2？
打開(kāi)④處U型管a處橡皮塞，插入帶火星的木條，如果復(fù)燃，說(shuō)明產(chǎn)生了O2
打開(kāi)④處U型管a處橡皮塞，插入帶火星的木條，如果復(fù)燃，說(shuō)明產(chǎn)生了O2
．
（3）⑥處用排水法收集氣體，從什么現(xiàn)象可證明收集的氣體中已不含SO2？
⑤處品紅溶液不褪色，說(shuō)明氧氣中不混有二氧化硫
⑤處品紅溶液不褪色，說(shuō)明氧氣中不混有二氧化硫
．
（4）待反應(yīng)結(jié)束后，取兩通管內(nèi)少量固體，裝入試管中，加水溶解時(shí)未產(chǎn)生氣體，如何證明產(chǎn)物中有Na2SO3？
加入鹽酸，若有刺激性氣味的氣體逸出，則證明產(chǎn)物中含有Na2SO3
加入鹽酸，若有刺激性氣味的氣體逸出，則證明產(chǎn)物中含有Na2SO3
．
（5）待反應(yīng)結(jié)束后，取兩通管內(nèi)少量固體，裝入試管中，加入足量鹽酸溶液，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，試分析產(chǎn)生沉淀的原因．
由于過(guò)氧化鈉有氧化性，反應(yīng)過(guò)程中有部分亞硫酸鈉被氧化為Na2SO4和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生難溶于鹽酸的BaSO4
由于過(guò)氧化鈉有氧化性，反應(yīng)過(guò)程中有部分亞硫酸鈉被氧化為Na2SO4和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生難溶于鹽酸的BaSO4
．

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