用石墨做電極電①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）陰陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是______（填序號(hào)，下同），其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式都是______，陰極的電極反應(yīng)式都是______，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）陰極．陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液的pH變小的是______，pH變大的是______．
（3）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是______，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（1）電解①②⑤時(shí)，陰極氫離子放電，生成氫氣，即4H++4e-→2H2↑，陽(yáng)極氫氧根離子放電，生成氧氣，
即4OH-→O2↑+2H2O+4e-，兩極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1，
故答案為：①②⑤；4OH-→O2↑+2H2O+4e-；4H++4e-→2H2↑；2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑；
（2）電解①⑤時(shí)，陰極是氫離子得電子生成氫氣，陽(yáng)極是氫氧根離子失電子得到氧氣，兩極都有氣體產(chǎn)生，①溶液的濃度增大，pH變小，⑤溶液的濃度增大，pH變大，故答案為：①；⑤；
（3）電解④是，陰極析出金屬，陽(yáng)極析出氣體，且溶液中生成了酸，pH明顯減小，
電解方程式為：2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，
故答案為：④；2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（ I）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的交化如下表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b
，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
1.5×10-3mol?L-1?s-1
1.5×10-3mol?L-1?s-1
；
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bc
bc

a． v（NO2）=2v（O2）；b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
c
c

a．及時(shí)分離出NO2氣體；b．適當(dāng)升高溫度；c．增大O2的濃度；d．選擇高效的催化劑．
（ II）用石墨做電極電解：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）陰陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是
①②⑤
①②⑤
（填序號(hào)，下同），其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式都是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
．
（2）陰極．陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液的pH變小的是
①
①
，pH變大的是
⑤
⑤
．
（3）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是
④
④
，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組模擬工業(yè)無(wú)隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進(jìn)行以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)．填寫(xiě)下列空白：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取次氯酸鈉溶液．
用石墨做電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，設(shè)計(jì)圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
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（1）電源中，a電極名稱是
 
．
（2）反應(yīng)時(shí)，生成次氯酸鈉的離子方程式為
 
．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定含氰廢水處理百分率．
利用所示裝置（圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN-的濃度為0.200 0mol?L-1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過(guò)量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
（3）①和⑥的作用是
 
．
（4）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為
 
．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?!--BA-->
 
．
（6）為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測(cè)定
 
的質(zhì)量．
（7）上述實(shí)驗(yàn)完成后，為了回收裝置③中的CCl4需要的操作是
 
．
（8）若要研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的記錄表．
要求：①在進(jìn)行理論判斷后，將理論濃度作為第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；②記錄表要體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的不變量、自變量、因變量；③可將提供的方框作為表的外邊框使用．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（ I）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的交化如下表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是______，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______；
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
a． v（NO2）=2v（O2）；b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______
a．及時(shí)分離出NO2氣體；b．適當(dāng)升高溫度；c．增大O2的濃度；d．選擇高效的催化劑．
（ II）用石墨做電極電①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）陰陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是______（填序號(hào)，下同），其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式都是______，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）陰極．陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液的pH變小的是______，pH變大的是______．
（3）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是______，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽

和NaCl溶液。通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力

的消毒液，設(shè)計(jì)了如右圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主

要成分判斷正確的是                                                        （    ）

       A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl                                                          

       B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

       C．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl

       D．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案