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（14分）、實驗室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

回答下列問題：
⑴小蘇打和膽礬一起研磨的目的是       。
⑵生成堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］的離子方程式為   __  。
⑶操作a的名稱是    __  ，該操作使用的玻璃儀器有  __  。
⑷證明堿式碳酸銅沉淀已經洗滌充分的實驗操作方法是  __  ；
⑸“趁熱過濾”的原因是 __  ；
⑹用無水乙醇洗滌晶體的目的是    __   。
⑴加快反應速率
⑵2Cu2+ + 4HCO3— = Cu2 (OH)2CO3 ↓ +3CO2­ + H2O
⑶過濾   玻璃棒、漏斗、燒杯
⑷取最后濾出的洗滌液少許，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，無明顯現象 
⑸防止甲酸銅結晶而損失
⑹除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失
⑴兩物質均易結塊，將兩固體一起研磨可增大反應物的接觸面積，加快反應速率
（2）由流程圖可看出，兩反應物在熱水中生成了Cu2(OH)2CO3，同時有CO2氣體生成：2Cu2+ + 4HCO3— = Cu2 (OH)2CO3 ↓ +3CO2­ + H2O
（3）固體與液體分離時可采用過濾的方法，所用的玻璃儀器包括：玻璃棒、漏斗、燒杯
（4）在生成Cu2 (OH)2CO3 的溶液中存在SO42—及Na+，故可能檢驗SO42—是否存在來判定沉淀是否洗滌干凈：取濾液少許，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，無明顯現象，即可證明
（5）蒸發(fā)濃縮后甲酸銅的濃度比較高，如果冷卻至常溫會以晶體的形式析出，故要“趁熱”過濾；
（6）甲酸可溶于乙醇中被除去，同時甲酸銅不溶于乙醇，可減小產品損失，故選用無水乙醇洗滌晶體
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應，測定乙炔的相對分子質量。下圖是測定裝置示意圖。

⑴實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是                。
⑵CuSO4溶液的作用是                    。
⑶配平乙炔與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式（請在方框中填計量系數）：
□C2H2＋□KMnO4＋□H2SO4—□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2↑＋□H2O
⑷該小組實驗如下：實驗前，D裝置中KMnO4的物質的量為x mol。實驗完畢，D及E裝置的總質量共增重y g，此時D中過量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶液完全反應(注：反應中MnO4－ 被還原成Mn2＋，Fe2＋被氧化成Fe3＋)。則所測乙炔的相對分子質量是（請用含字母x、y、z的代數式表示）          。
⑸若該小組實驗原理及所有操作均正確，則下列各因素對所測乙炔的相對分子質量沒有影響的是（填選項）           。
A．裝置A中產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液
B．乙炔通過酸性KMnO4溶液的速率過快，少量乙炔未被氧化而逸出
C．將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
⑹另一課外小組認為，該課外小組的實驗裝置及實驗操作存在不足，請用簡明文字說明，應采取何種措施或改進？答：                                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置。 

請回答下列問題： 
(1)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為                                ．
(2)裝置B中儀器的名稱是                      ；裝置E的作用是                 ．
(3)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。
寫出反應的化學方程式                                       ．
（4）裝置C內當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅數
常數為      mol-1   (用含a、b的代數式表示)。
(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉    g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室里按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是
 
A．O2B．Cl2　C．NH3D．CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室有關氣體的制備實驗中不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗或操作不能達到目的的是
A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳三種無色液體
B．為除去甲烷氣體中的少量乙烯,可將氣體通入KMnO4溶液中
C．為除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可向混合物中加入適量的飽和碳酸鈉溶液后分液
D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）常溫下，某工廠以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料，設計如圖所示制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的生產工序和流程。

回答下列問題：
（1）（I）中制取硫酸銅的總反應的化學方程式為            。
（2）在上述反應中可以被循環(huán)利用的物質為            （寫化學式）。
（3）①某同學在實驗室中模擬上述生產過程實現上述方案，請根據該同學的思路在下列裝置中選用適當的裝置，并將它們的編號填入方框內。

②裝置C的作用是            。
（4）硫酸銅晶體也可以直接用濃硫酸和粗銅反應制取，與上述方法相比，其缺點是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）為了測定某種堿金屬的相對原子質量，設計裝置如右圖。該裝置(包括水)的總質量為a g，將質量b g(不足量)堿金屬放到水中，立即蓋緊瓶塞，反應完全后再稱量此裝置的總質量為c g，則

(1)計算該堿金屬相對原子質量的數學表達式                 
(2)無水CaCl2的作用是                                   ，如果不用無水CaCl2，測出的相對原子質量比實際的相對原子質量          (填寫偏大、偏小或相等)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。

（1）氣體發(fā)生裝置A產生的氣體是            ；
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學準備了以下試劑：
① 氯化鐵溶液    ② 氯化亞鐵溶液    ③ 硫氰化鉀溶液  
④ 苯酚溶液      ⑤ 品紅溶液     �、� 酸性高錳酸鉀溶液
I ：若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有      （選填一個序號）試劑的試管內，再加入      （選填一個序號）試劑，實驗現象是：                            ；
II ： 若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有        （選填一個序號）試劑的試管內，實驗現象是：                                         ；
（3）另一小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？         （填“相同”或“不相同”）；
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0mol/L碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10-2mol電子，該反應的化學方程式為                              。
（4）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式                                  .

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