下列鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、CH2I2
C、
D、
考點(diǎn)：消去反應(yīng)與水解反應(yīng)
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵，否則不會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．，苯環(huán)不能發(fā)生消去反應(yīng)，側(cè)鏈只有一個(gè)碳原子，無(wú)法發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．二碘甲烷中只有1個(gè)C原子，不可能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．（CH3）3C-CH2Cl，與氯原子相連的碳原子的鄰位的C原子上不含有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．，氯原子相連碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大，注意掌握鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由鉀和氧組成的某種離子晶體中，陽(yáng)離子與陰離子的質(zhì)量之比為13：8，其中陰離子只有過(guò)氧離子（O22-）和超氧離子（O2-）兩種，則過(guò)氧離子與超氧離子的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、1：2D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)悠穂主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量
（1）寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
 
 （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）．

（3）實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除藥匙、天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需
 
（填儀器名稱(chēng)）．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
方案二  將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量變化，操作流程如圖：

（5）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
 
．
（6）步驟②是否可以省略
 
，理由是
 
．
（7）步驟④中一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、
 
、冷卻、稱(chēng)量．
（8）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
 
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①
② （R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．B→C的反應(yīng)類(lèi)型
 

（2）G是常用指示劑酚酞．寫(xiě)出G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：
 
 和
 
．
（3）某化合物與E少1個(gè)C的同系物互為同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（4）F和D互為同分異構(gòu)體．寫(xiě)出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：
 
．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體混合物N的成分，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)分液漏斗D中活塞，緩慢加入稀鹽酸至過(guò)量，待反應(yīng)停止后，B中有黑色沉淀析出，測(cè)得進(jìn)入量氣裝置C中的氣體體積為Vml（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）A中可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
（2）量氣裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（3）B中析出黑色沉淀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）若V=0，稀鹽酸與固體混合物N反應(yīng)后容器中有固體殘留，要分離該固體，所需玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒和
 
；由此可確定固體N中含有的物質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．
（5）若V≠0，稀鹽酸與固體混合物N反應(yīng)后容器中無(wú)固體殘留，由此可確定固體N中含有的物質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）；且其中某一成分的質(zhì)量應(yīng)為
 
g（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一壓強(qiáng)始終與外界大氣壓相同的密閉容器中，將適量硫粉和碳粉的混合物與一定量的O2完全反應(yīng)，恢復(fù)到常溫，放出504.875kJ的熱量，反應(yīng)后O2有剩余，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得反應(yīng)后混合氣體的體積為44.8L，已知反應(yīng)后的混合氣體中某種氣體（A）的質(zhì)量與物質(zhì)的量均為另兩種氣體之和，且C（s）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5kJ?moI-1．
（1）投入O2的總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）A為
 
．A．SO2  B．CO2  C．O2 D．無(wú)法確定．
（3）反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
．
（4）混合氣體中
n(CO2)
n(SO2)
=
 

（5）表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
已知：A的碳鏈無(wú)支鏈，且A中只有一種官能團(tuán)（-CHO）；B為五元環(huán)酯．

已知：CH3-CH=CH-R
NBS(溴化試劑)
△

（1）C中所含官能團(tuán)是
 
（寫(xiě)名稱(chēng)）；
（2）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
G→H
 
；E→F（只寫(xiě)①條件下的反應(yīng)）
 
；
（4）F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）圖1是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問(wèn)題：
s電子的原子軌道呈
 
形，每個(gè)s能級(jí)有
 
個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈
 
形，每個(gè)p能級(jí)有
 
個(gè)原子軌道．
（2）圖2列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則．違反泡利不相容原理的有
 
，違反洪特規(guī)則的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、聚乙烯B、合成橡膠
C、油脂D、纖維素

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同步練習(xí)冊(cè)答案