Question

【題目】（1）反應(yīng)N2+3H2 2NH3，已知斷裂1molN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價(jià)鍵放出的能量為1173kJ，則由N2 和H2生成2molNH3過(guò)程中的能量變化為________________。

（2）把3mol A和2.5mol B混合于2L固定容積的密閉容器中，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.5mol C，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（Lmin），則

①A的平均反應(yīng)速率為______________ ；

②x= ___________ ；

③平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P平，開(kāi)始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P始，則P平：P始= _________________；

④判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填字母）。

a. 同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 b. 混合氣體的密度不變

c. 混合氣體中c(D)不再改變 d．c(B)＝c(C)

e．單位時(shí)間內(nèi)，每生成1 mol B，同時(shí)生成2 mol D

f．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 g．υ(A)正=1/3υ(B)逆

Answer 1

【答案】 92kJ 0.15mol/(L·min) 1 10:11 acef

【解析】（1）斷裂1molN2和3molH2中化學(xué)鍵吸收能量946kJ+3436kJ=2254kJ，形成2molNH3中化學(xué)鍵釋放能量21173kJ=2346kJ，由N2和H2生成2molNH3釋放能量為2346kJ-2254kJ=92kJ。

（2）①根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算。

②用化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式計(jì)算υ（C），結(jié)合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x。

③用三段式解出平衡時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量，根據(jù)恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比。

④根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)標(biāo)志和特征標(biāo)志判斷。

（1）斷裂1molN2和3molH2中化學(xué)鍵吸收能量946kJ+3436kJ=2254kJ，形成2molNH3中化學(xué)鍵釋放能量21173kJ=2346kJ2254kJ，由N2和H2生成2molNH3釋放能量為2346kJ-2254kJ=92kJ。

（2）①同一反應(yīng)中速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，υ（A）：υ（D）=3:2，υ（A）=υ（D）=0.1mol/（L·min）=0.15 mol/（L·min）。

②υ（C）===0.05 mol/（L·min），υ（C）：υ（D）=x：2，解得x=1。

③用三段式，

3A（g）+B（g）C（g）+2D（g）

n（起始）（mol） 3 2.5 0 0

n（轉(zhuǎn)化）（mol） 1.5 0.5 0.5 1

n（平衡）（mol） 1.5 2 0.5 1

根據(jù)恒溫恒容下氣體壓強(qiáng)之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，P平：P始=n平：n始=（1.5mol+2mol+0.5mol+1mol）：（3mol+2.5mol）=10:11。

④a項(xiàng)，同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，混合氣體的密度不變不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c項(xiàng)，混合氣體中c（D）不再改變表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d項(xiàng)，c（B）=c（C）時(shí)，各組分的濃度不一定保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；e項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)，每生成1molB一定消耗2molD，即消耗2molD同時(shí)生成2molD，D不再改變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；f項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，建立平衡過(guò)程中氣體分子物質(zhì)的量減小，恒溫恒容時(shí)氣體的壓強(qiáng)減小，達(dá)到平衡時(shí)氣體分子物質(zhì)的量不變，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；g項(xiàng)，υ（A）正=υ（B）逆表示正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是acef，答案選acef。