Question

已知硫鐵礦的主要成分是FeS₂（鐵元素呈+2價(jià)，硫元素呈—1價(jià)）。以下是分析硫鐵礦中FeS₂含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請同答下列問題：

(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是：①____________、②___________、③________。

操作④、⑤用到的主要儀器是：④_________、⑤__________(每空填1～2個(gè)儀器)。

(2)判斷溶液中SO₄^2-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。

(3)某同學(xué)用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，需要準(zhǔn)確配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列因素導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大的有

A、砝碼生銹                         B、定容時(shí)俯視

C、稱量時(shí)物質(zhì)和砝碼位置反了（需要游碼）  D、容量瓶用待裝液潤

 (4)某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________。

  (5)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO₄的質(zhì)量為4.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS₂，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________________。

Answer 1

（15分）(1)過濾(1分)   洗滌(1分)  干燥(1分)  坩堝、酒精燈(1分)   天平(1分)

    (2)取上層清液滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全(2分)

    (3)A、B、D  (3分)

    (4)有三個(gè)可能的原因：

    ①Fe(OH)₃沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì)    (1分)

    ②過濾洗滌時(shí)未充分將吸附的雜質(zhì)洗去    (1分)

    ③Fe(OH)₃灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃ (1分)u

 (5)75.0％(2分)。