6．Mg，Mg2+兩種粒子中不相同的是（　�。�
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 
②核外電子數(shù)  
③最外層電子數(shù) 
④核外電子層數(shù)．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

分析 Mg有12個(gè)質(zhì)子，12個(gè)電子，3個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子；
Mg2+有12個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子，2個(gè)電子層，最外層8個(gè)電子，據(jù)此解答．

解答 解：Mg有12個(gè)質(zhì)子，12個(gè)電子，3個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子；
Mg2+有12個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子，2個(gè)電子層，最外層8個(gè)電子，
二者具有相同的質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層數(shù)都不相同，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鎂原子與鎂離子的區(qū)別，熟悉二者原子的構(gòu)成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，將已知濃度的鹽酸滴定到未知濃度的Na2CO3溶液，用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線，如圖所示：（已知飽和CO2溶液的pH為5.6）下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性的原因是CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，其離子方程式為：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
B．a→b段，溶液有氣體放出
C．c點(diǎn)以后，鹽酸過(guò)量
D．d點(diǎn)溶液中c（Na+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知工業(yè)上在500℃時(shí)，利用CO和CO2生產(chǎn)甲醇的熱化學(xué)方程式分別是：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol
3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H=-49.0kJ/mol
（1）反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.1 kJ/mol．
（2）若500℃時(shí)反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=1.0．該條件下，在1L密閉容器中，當(dāng)加入等物質(zhì)的量的H2和 CO2進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線X如圖1所示．

①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻，容器內(nèi)c（CO2）=4mol/L．
②當(dāng)容器內(nèi)c（CO2）=5mol•L-1時(shí)，該反應(yīng)v正＞v逆（填“＞、＜或=”）．
③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，若使反應(yīng)按曲線Y進(jìn)行，調(diào)控反應(yīng)條件的方法是升高溫度．
（3）微生物可使甲醇在酸性環(huán)境下與空氣中氧氣發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖2所示．
①反應(yīng)中陽(yáng)離子的運(yùn)動(dòng)方向是A到B．
②B極的反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2O．
③A極可能產(chǎn)生的物質(zhì)是cd．
a．H2   b．CH4c．HCOOH d．CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于反應(yīng)：
①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2 （g）+2H2O（l）△H=-2600kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ•mol-1下列敘述正確的是（　�。�
A．2C2H2（g）+3O2（g）=4CO （g）+2H2O（l）△H=+1468 kJ•mol-1
B．在③反應(yīng)時(shí)，若加入催化劑，可以使△H減小
C．若有3.2g CH4與足量水蒸汽按③反應(yīng)，則放出熱量是43.2 kJ
D．若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將1.00mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．室溫時(shí)，HA的電離度約為10-6
B．圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液的KW略大于1×10-14
C．圖中C點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．圖中D點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的
NaA水解吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．戊烷有兩種同分異構(gòu)體
B．乙烷，乙醇和苯均不能使酸性高錳酸鉀褪色
C．乙醇，乙酸和乙酸乙酯可用碳酸鈉溶液加以區(qū)別
D．乙烯，聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．除去試管中銀鏡的實(shí)驗(yàn)方案如下表所列，實(shí)驗(yàn)操作中均經(jīng)振蕩、充分反應(yīng)：
方案實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
Ⅰ將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡較迅速消失
試管口產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅱ將2mL2mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少但未消失
Ⅲ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡較迅速消失
有白色沉淀生成
下列分析結(jié)論正確的是（　�。�
A．方案Ⅰ說(shuō)明Fe3+ 氧化了Ag
B．方案Ⅱ涉及反應(yīng)之一為Fe3++Ag?Fe2++Ag+
C．方案Ⅱ、Ⅲ對(duì)比說(shuō)明SO42-比Cl-更易沉淀Ag+
D．三個(gè)方案對(duì)比說(shuō)明方案Ⅰ是除去銀鏡的最佳方案

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol鐵與鋁的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
B．18g重水（D2O）含有的電子數(shù)為9NA
C．pH=2的醋酸加水稀釋到10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CH3OH分子的體積約是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲烷和乙烯的混合氣體100mL，能催化加氫氣30mL，則混合氣體中含有甲烷（　　）
A．50mLB．70mLC．30mLD．15mL

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