Question

將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的PH=0，則下列敘述中錯(cuò)誤的是     （   ）

A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物

B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1

C．反應(yīng)中共消耗鋅97.5g

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol

Answer 1

D

解析試題分析：共含硫酸物質(zhì)的量=0.1×18.5=1.85mol，剩余硫酸物質(zhì)的量=1/2=0.5mol，所以消耗硫酸1.35mol，生成氣體16.8/22.4=0.75mol，設(shè)生成SO₂物質(zhì)的量為x，氫氣為y ，代入方程式： Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂+2H₂O    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂
2mol         1mol           1mol    1mol
2x           x              y        y
可得2x+y=1.35     x+y=0.75，解得x=0.6mol，y=0.15mol
所以A、B對(duì)；消耗鋅為65×(x+y)=65×0.75=48.75g，C錯(cuò)；轉(zhuǎn)移電子2×(x+y)=1.5mol，D對(duì)。
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題利用硫酸的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算，列方程式，難度不大。