在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：

（1）C( NaOH)。

（2）C(HA)。 

（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

 

【答案】

（1）0.01 mol·L－1  （2）0.005 mol·L－1    （3）3％

【解析】

HCL---------NaOH--------HA 

(0.05 mol·L.x-----C( NaOH).2x)／3x=0.02  C( NaOH)= 0.01 mol·L－1  C(HA)=0.005 mol·L－1 

C( NaOH).10-C(HA).20=30.10-4

NaA溶液的水解度=3％

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫條件下，將0.05mol?L-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH為2．用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH為10．求：
（1）C（NaOH）．
（2）C（HA）．
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示．對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h=（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2.用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA20.0 mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10.求：（1）C( NaOH) 

 (2)C(HA) 

     (3)鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）表示為：

h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年浙江省溫州中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2.用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0 mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10.求：（1）C( NaOH) 
(2)C(HA) 
(3)鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）表示為：
h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2.用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0 mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10.求：（1）C( NaOH) 

 (2)C(HA) 

     (3)鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）表示為：

h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案