1．下列溶液中氫離子濃度最小的是（　　）
A．10L0.10mol/LCH3COOH 溶液B．2L 0.05mol/L H2SO4溶液
C．lL0.10mol/LHNO3溶液D．2L0.1mol/LHCl溶液

分析 先判斷酸的強弱，強酸完全電離，結合溶質濃度及酸的構成計算氫離子濃度，以此來解答．

解答 解：B、C、D中為強酸，B、C、D中氫離子濃度分別為0.05mol/L×2=0.1mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，只有A中醋酸為弱酸，不能完全電離，則氫離子濃度小于0.1mol/L，
故選A．

點評 本題考查弱電解質的電離及離子濃度的計算，為高頻考點，把握強弱電解質的判斷、弱電解質的電離為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子濃度與溶液體積無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列試劑需要保存在棕色試劑瓶中的是（　　）
A．濃硫酸B．液溴C．酒精D．澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ/mol
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵H-HC-OC≡OH-OC-H
E/（KJ•mol-1）4363431076465x
則x=413．
（2）反應①能夠自發(fā)進行的條件是較低溫度（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）．
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應②，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BD．
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再變化
（4）對于反應②，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法
不正確的是ABD．
A．不同條件下反應，N點的速率最大
B．溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產率增大
C．M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
D．實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
（5）若在1L密閉容器中充入體積比為 3：1的 H2 和CO2發(fā)生反應②，則圖中M點時，產物甲醇的體積分數(shù)為16.7%；若要進一步提高甲醇的體積分數(shù)，可采取的措施有增大壓強（答一種措施）．
（6）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸．常溫下用0.1000mol•L-1NaOH滴定  20.00mL 0.1000mol•L-1的甲酸．當溶液中c（HCOOH）=c（HCOO-）時，測得PH=4．
①PH=4時，該溶液中離子濃度由小到大的順序為c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（HCOO-）；
②PH=7時，c（HCOOH）+c（HCOO-）＞0.050mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y是短周期主族元素，常溫常壓下，兩元素形成的單質分別為m、n，m為氣態(tài)、n為固態(tài)，下列推斷合理的是（　�。�
A．若X，Y位于IA族，則化合物YX與水反應時水作還原劑
B．若X、Y位于第三周期，則X、Y形成的化合物只含離子鍵
C．若氫化物還原性HaX＜HbY，則單質氧化性m＞n
D．若X、Y位于同一主族，則簡單離子半徑X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）相對分子質量為46的C、H、O化合物，除CH3OCH3外常見的還有兩種，分別是乙醇和甲酸．它們是否為同系物？否．
（2）兩種化合物中共含有三種官能團，分別是羥基、醛基、羧基．
（3）兩種化合物中，能發(fā)生消去反應的是乙醇，能發(fā)生取代反應的是乙醇、甲酸，能發(fā)生氧化反應的是乙醇、甲酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，不屬于可逆反應的是（　�。�
A．Cl2與水反應
B．水電解生成H2 和H2在O2中燃燒生成水的相互轉化過程
C．工業(yè)合成氨
D．氨氣與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．取一定質量的銅片和一定體積的濃硫酸放在燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，若要使銅片繼續(xù)溶解可向燒瓶中加入（　�。�
A．稀H2SO4B．稀鹽酸C．K2SO4固體D．KNO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．等物質的量的O2和O3含有相同的質子數(shù)
B．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
C．分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒有共價鍵
D．將標準狀況下22.4 L 氨氣溶于1 L水配成溶液，可得1 mol•L-1的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）甲同學設計實驗的理論依據(jù)是最高價氧化物對應水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3；寫出選用藥品分別為：ACaCO3，B飽和NaHCO3溶液，CNa2SiO3溶液；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2氣體中混有的HCl氣體；C中反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
（2）乙同學的實驗理論依據(jù)是非金屬性強的元素對應的單質可置換出非金屬性弱的元素對應的單質；A處的現(xiàn)象是：棉花變成橙黃色；寫出B處的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，C處藥品的作用吸收尾氣．

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