把99.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液加到100.5 mL pH=1的H2SO4溶液中，所得溶液的pH為


  1. A.
    2.7
  2. B.
    3
  3. C.
    3.3
  4. D.
    11.3
C
硫酸溶液相當于過量1 mL，則混合后溶液中c(H+)=1×10-3 L×0.1 mol·L-1÷0.2 L=5×10-4 mol·L-1，pH=3.3。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室有一瓶混有NaCl的NaOH固體試劑，為了測定其純度，某化學興趣小組進行了如下實驗．其操作可分解為如下幾步：
A．準確稱取5.0g固體樣品配成500mL待測液
B．取0.2000mol/L的鹽酸標準溶液注入用蒸餾水洗凈的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，排除氣泡后調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
D．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記下滴定管液面的刻度．
完成以下填空：
（1）上述操作中有一處明顯的錯誤，請指出
B步驟中標準液裝入滴定管中時，用蒸餾水洗凈酸式滴定管，需要先用標準液潤洗后再加入標準液
B步驟中標準液裝入滴定管中時，用蒸餾水洗凈酸式滴定管，需要先用標準液潤洗后再加入標準液

（2）請描述稱取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法
調(diào)平天平平衡后，稱量燒杯的質(zhì)量，右盤放砝碼，左盤放燒杯，稱量需要的固體質(zhì)量
調(diào)平天平平衡后，稱量燒杯的質(zhì)量，右盤放砝碼，左盤放燒杯，稱量需要的固體質(zhì)量

（3）配制待測液時需要的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、
500ml容量瓶，膠頭滴管
500ml容量瓶，膠頭滴管

（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴溶液從紅色變化為無色且半分鐘不變化
滴入最后一滴溶液從紅色變化為無色且半分鐘不變化

（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算固體試劑中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為
78%
78%

滴定
次數(shù)		 待測溶液的體積
/mL		 標準溶液的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 2.00 21.99
2 20.00 0.80 23.42
3 20.00 1.02 21.03
（6）下列實驗操作會對測定結(jié)果有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
A．配制待測液時，容量瓶未潤洗
無影響
無影響

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標準鹽酸
偏大
偏大

C．滴定時，有少量液體從錐形瓶濺出
偏小
偏小

D．滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡
偏小
偏小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把99.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液加到100.5 mL pH=1的H2SO4溶液中，所得溶液的pH為（    ）

A.2.7                   B.3                  C.3.3                 D.11.3

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把99.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液加到100.5 mL pH=1的H2SO4溶液中，所得溶液的pH為（    ）

A.2.7                                  B.3

C.3.3                                  D.11.3

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把99.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液加到100.5 mL pH=1的H2SO4溶液中，所得溶液的pH為（    ）

A.2.7             B.3                  C.3.3                   D.11.3

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