14．一定溫度下，存在溶解平衡關(guān)系：BaSO4（固體）?Ba2++SO42-．向該懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，下列敘述正確的是（　�。�
已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10     Ksp（BaCO3）=8.1×10-9．
A．BaSO4一定能轉(zhuǎn)化為BaCO3B．BaSO4一定不能轉(zhuǎn)化為BaCO3
C．BaSO4有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3D．無法通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證是否發(fā)生轉(zhuǎn)化

分析 由Ksp可知，BaSO4更難溶，向該懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）時(shí)生成BaCO3沉淀，向洗凈的沉淀中加鹽酸觀察是否有氣體生成可說明，以此來解答．

解答 解：Ksp越小，物質(zhì)越難溶，由Ksp可知，BaSO4更難溶，向該懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）時(shí)生成BaCO3沉淀，則BaSO4有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3，向洗凈的沉淀中加鹽酸觀察是否有氣體生成，可驗(yàn)證是否發(fā)生轉(zhuǎn)化，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的生成，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）時(shí)生成BaCO3沉淀，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　�。�
①過濾    
 ②蒸發(fā)    
③溶解       
④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 
 ⑤測溶液的pH值．
A．①②④B．②③⑤C．①和④D．③和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）濾渣2的成分是Fe（OH）3 （填化學(xué)式）．
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+3CO↑
利用如圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．
①B中盛放的溶液是b C中盛放的溶液是a（填字母）．
a．NaOH 溶液      b．KMnO4溶液      c．稀硝酸      d．NaHCO3溶液
②D中收集的氣體是CO（填化學(xué)式）．
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知AgCl在水中有以下溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．將AgCl分別投入下列溶液中：
①40mL 0.03mol/L的鹽酸；
②50mL 0.03mol/L的硝酸銀溶液；?
③30mL 0.02mol/L的氯化鈣溶液；
④10mL蒸餾水．
AgCl在四種溶液中的溶解度順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．?④＞①=②＞③B．?④＞①＞②=③C．?④=①＞②＞③D．?①=②＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag+與Cl-的物質(zhì)的量濃度類似于水中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，即c（Ag+）•c（Cl-）=Ksp（常數(shù)）．在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L鹽酸，④10mL H2O，則AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．①②③④B．①④③②C．④①②③D．④③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在不同溫度下，將2mol X、2mol Y分別充入到不同體積的容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y （g）?mZ（g）△H，所得Z的平衡濃度如表所示，下列說法正確的是（　�。�
  123
 200 $\frac{8}{3}$$\frac{4}{3}$  $\frac{8}{9}$
 300 2.4 1.2 0.8
 4002.0 1.0$\frac{2}{3}$ 
A．m=2，△H＞0
B．300℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù) K=9
C．在3L容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡的時(shí)間：400℃＞200℃
D．200℃，2L容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入2 mol Z，平衡時(shí) Z 的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．人們研究發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測肯定不正確的是（　�。�
A．COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．COS與CO2互為等電子體
C．COS分子是含有極性鍵的非極性分子
D．COS的結(jié)構(gòu)式為S=C=O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①碳酸鈣和氯化鈣的溶液  ②植物油和氯化鈉溶液  ③氯化鈉溶液和雞蛋清（　�。�
A．滲析、蒸餾、萃取B．分液、萃取、蒸餾C．過濾、分液、聚沉D．過濾、分液、滲析

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