【題目】某溶液中只含有Na＋、Cl－、Fe3＋、SO42－等四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：1：2，則溶液中Fe3＋與SO42－的個(gè)數(shù)比（ ）

A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 1：1

【答案】A

【解析】試題分析：溶液中電荷守恒，也就是說(shuō)所有正電的總數(shù)應(yīng)該等于所有負(fù)電的總數(shù)，

即：n（Na+）+3n（Fe3+）=n（Cl-）+2n（SO42-）（乘的系數(shù)就是它的電荷數(shù)），

設(shè)SO42-的離子個(gè)數(shù)為x，

所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，

所以溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為2：4=1：2．故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是（　�。�
A.淀粉﹣碘化鉀試紙
B.銀氨溶液
C.碘水
D.碘化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如以下左圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）A、B均為以上某兩種元素組成的分子，A中有四個(gè)原子核和10個(gè)電子，B中有6個(gè)原子核和18個(gè)電子，則A的分子式為________，B的分子式為_________。

（2）比較e、f離子的半徑大小(用元素離子符號(hào)表示)__________________；非金屬性g_____h(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，用一個(gè)化學(xué)方程式證明你的推論 ________。

（3）上述元素可組成鹽R【化學(xué)式為zx4f(gd4)2】,向盛有10mL1mol·L1R溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如以上右圖：

①上述NaOH溶液物質(zhì)的量的濃度為_________________________。

②寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式______________________________。

③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______________mol.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容量瓶上無(wú)需有的標(biāo)記是

A. 刻度線 B. 濃度 C. 溫度 D. 規(guī)格（容量）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)，電真空照明材料等方面。黑鎢礦是一種有開(kāi)采價(jià)值的鎢礦石，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（常用FeWO4、MnWO4表示）。它的傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段如下圖所示：

注：①上述流程中鎢的化合價(jià)不變 ②鎢酸（H2WO4）是一種難溶性酸

（1）寫(xiě)出C的化學(xué)式：______；寫(xiě)出生成B的化學(xué)方程式：_________

（2）上述流程中，第一次過(guò)濾所得濾渣的主要成份除MnO2外，還含有_________，請(qǐng)寫(xiě)出FeWO4在熔融條件下發(fā)生反應(yīng)生成該成分的化學(xué)方程式_________

（3）冶煉金屬鎢是用非整比的鎢氧化物為原料，鎢元素在其中存在兩種價(jià)態(tài)：+5價(jià)和+6價(jià)，試確定組成為WO2.7的氧化鎢中兩種對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的鎢原子個(gè)數(shù)的整數(shù)比為_____________。

（4）黑鎢礦還含少量Si、As的化合物，上述流程需優(yōu)化（見(jiàn)下圖）。向含Na2WO4的濾液中加硫酸調(diào)節(jié)pH=10后，再除雜凈化。

則“凈化”過(guò)程中，加入H2O2的目的是__________，濾渣Ⅰ的主要成分是____________。

（5）某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表

項(xiàng)目

CaWO4

Ca(OH)2

-lgc（陰離子）

4

2

-lgc（Ca2+）

6

4

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)64.5℃，沸點(diǎn)5.5℃，遇水易水解。

（1）實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

①實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置B中盛放的試劑為________，其作用是________。

（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為________。

②裝置D中的現(xiàn)象為________。

③裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用為________。

④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO，為解決這一問(wèn)題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是________。

（3）NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如下圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色透明酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）

A.Na+、K+、OH-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D.K+、Na+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于“摩爾”的說(shuō)法正確的是（ ）

A.摩爾是一個(gè)物理量B.摩爾是表示物質(zhì)的量

C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼( N2H4）和偏二甲肼(C2H8N2 )常用于火箭推進(jìn)劑和燃料電池，NO2的二聚體N2O4 則是火箭中常用氧化劑。回答下列問(wèn)題：

（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________；電池工作時(shí)OH-向____________移動(dòng)（填“負(fù)極”或“正極”），整個(gè)溶液的堿性_________（填“減小”或“增大”）。

（2）火箭常用 N2O4 作氧化劑，肼作燃料，已知：

①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝－66.7kJ·mol-1

②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H2＝－530.5kJ·mol-1

③2NO2(g) N2O4(g) △H3＝－55.7kJ·mol-1

寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________。

（3）“長(zhǎng)征二號(hào)”火箭所用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價(jià)為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過(guò)程中燃料發(fā)生反應(yīng) C2H8N2 +2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑。下列有關(guān)敘述正確的是_____________________

A. 該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑 B. 每消耗1molC2H8N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為16NA

C. CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物 D. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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